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14.下列敘述錯誤的是(  )
A.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
B.司母戊鼎是青銅制品
C.光導纖維的主要成分是硅酸鹽
D.常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸

分析 A、氧化鐵為紅色俗稱為鐵紅;
B、司母戊鼎是銅與其它金屬的合金;
C、光導纖維成分為二氧化硅;
D、鐵鋁常溫下在濃硫酸濃硝酸溶液中發生鈍化阻止反應進行.

解答 解:A、氧化鐵為紅色固體,俗稱為鐵紅,難溶于水,氧化鐵常用作紅色油漆和涂料,故A正確;
B、我國的司母戊鼎是銅合金,是青銅制品,故B正確;
C、光導纖維的主要成分是二氧化硅,故C錯誤;
D、鐵鋁常溫下在濃硫酸濃硝酸溶液中發生鈍化,表面形成致密氧化物薄膜,阻止反應進行,常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸,故D正確;
故選C.

點評 本題考查了物質性質的分析判斷,主要是金屬氧化物性質分析應用,容易出錯的是C選項,注意光導纖維的成分是二氧化硅,鐵鋁常溫下在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現象,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.現有常溫下的六份溶液:
①0.01mol/L CH3COOH溶液;      
②0.01mol/L HCl溶液;
③pH=12的氨水;                 
④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液.
(1)若將②、③混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積:②>③(填“>”、“<”或“=”).
(2)將六份溶液稀釋相同倍數后,溶液的pH:①>②,③>④,⑤>⑥(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列互為同位素的是(  )
A.D(2H)和T(3H)B.40K和40CaC.O2和O3D.Na和Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖,有關說法正確的是(  )
A.電池工作時,Na+向負極移動
B.通氨氣的電極1作電池的正極
C.電子由電極2經外電路流向電極1
D.燃料電池的總反應為:4NH3+3O2=2N2+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗能獲得成功的是(  )
A.將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡
B.苯與濃溴水反應制取溴苯
C.向苯酚中加濃溴水觀察沉淀
D.1 mol/L CuSO4溶液 2 mL和0.5 mol/L NaOH溶液4 mL 混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL,加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列冶煉方法中,不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是(  )
A.加熱Al2O3B.加熱HgOC.電解熔融NaClD.鋁粉和Fe2O3共熱

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.下列說法正確的是(  )
A.同一元素各核素的質量數不同,但它們的化學性質幾乎完全相同
B.任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子構成的
C.鈉原子失去一個電子后,它的電子數與氖原子相同,變成10e-微粒
D.${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的質量數相同,所以它們互為同位素

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.炭的化合物有著相當廣泛的用途.請回答下列問題:
(1)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫.已知;
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g);△H2=+172.5kJ•mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3=-296.0kJ•mol-1
則2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1
(2)以 CnH2nOn、O2為原料,H2SO4溶液為電解質設計成燃料電池,則負極的電極反應式為CnH2nOn-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+
(3)工業上一般采用CO與H2反應合成可再生能源甲醇,反應如下:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
①某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol•L-1,則CO的轉化率為80%.
②合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,通過反應進行甲醇合成,T1℃下此反應的平衡常數為160,
此溫度下,在密閉容器中加入一定量CO和H2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質H2COCH3OH
濃度/(mol•L-10.20.10.4
比較此時正、逆反應速率的大小:v>v(填“>”、“<”或“=”);若其他條件不變,在T2℃反應10min后達到平衡,c(H2)=0.4mol•L-1,則該時間內反應速率:v(CH3OH)=0.03mol/(L.min);
(4)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳.如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖.800℃時,其中最易被還原的金屬氧化物是Cu2O(填化學式),該反應的平衡常數數值(K)等于106

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.位于不同短周期的兩種主族元素X、Y,已知Y的原子序數為X的2倍,下列說法正確的是(  )
A.X元素原子的半徑一定小于Y元素原子的半徑
B.Y元素的氧化物不可能與X元素的氣態氫化物反應
C.X元素與氫元素形成的化合物中一定不含非極性鍵
D.Y元素與X元素原子的最外層電子數一定不相等

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同步練習冊答案
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