Question

(14分)硫酸工業中2SO₂(g)＋O₂(g)催化劑△2SO₃(g)；ΔH<0(放熱反應)有關實驗數據如下：

壓強 SO2的 轉化率 溫度	1×105 Pa	5×105 Pa	10×105 Pa	50×105 Pa	100×105 Pa
450 ℃	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%
550 ℃	85.6%	92.9%	94.9%	97.7%	98.3%

(1)在生產中常用過量的空氣是為了________。
(2)高溫對該反應有何影響？________，實際生產中采用400～500 ℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到________。
(3)增大壓強對上述反應有何影響？____，但工業上又常采用常壓進行反應，其原因是______________。
(4)常用濃H₂SO₄而不用水吸收SO₃是由于___ ___，尾氣中SO₂必須回收，主要是為了________。

Answer 1

（14分）　(1)使平衡正向移動，提高SO₂的轉化率
(2)高溫使反應速率加快，縮短了達到平衡所需的時間，但是對SO₂的轉化不利　。
催化劑在該溫度下活性最強，催化效果最佳。
(3)加快反應速率，且使平衡正向移動，有利于SO₂轉化和SO₃的生成。　
常壓時SO₂的轉化率已經很高，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力、設備等條件的限制，提高了成本。
(4)用水吸收SO₃易形成酸霧，吸收效果差，而用濃H₂SO₄吸收則不易形成酸霧，吸收效果好。　
防止空氣污染。

解析