Question

【題目】如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池，裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過．電池充、放電的化學方程式為：
2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，當閉合K時，X極附近溶液變紅色．
下列說法正確的是（ ）

A.裝置（I）中Na+從右到左通過離子交換膜
B.A電極的電極反應式為：NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBr
C.X電極的電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
D.每有0.1mol Na+通過離子交換膜，X電極上就生成標準狀況下氣體1.12L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、原電池中陽離子向正極移動，則閉合K時，鈉離子從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；B、閉合K時，A為原電池的負極，負極發生氧化反應，電極反應為2Na2S2﹣2e﹣=2Na++Na2S4 ， 故B錯誤；
C、閉合K時，X極附近溶液變紅色，說明X極生成OH﹣離子，為電解池的陰極，發生反應為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 故C錯誤；
D、閉合K時，有0.1molNa+通過離子交換膜，說明有0.1mol電子轉移，陰極上生成0.05molH2 ， 標準狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正確；
故選D．