Question

14．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：從表格中判斷以下說明不正確的是（　　）

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

• A． 在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強
• B． 水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區分這四種酸的強弱
• C． 在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
• D． 在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．在冰醋酸中，酸的電離平衡常數越大，則其電離程度越大，酸性越強；
B．在溶劑中完全電離的電解質不能區分，不完全電離的電解質能區分；
C．先根據電離平衡常數計算氫離子濃度，氫離子濃度等于電離的高氯酸濃度，再根據電離度公式計算電離度；
D．不完全電離的酸存在電離平衡，電離方程式應用可逆號．

解答 解：A．在醋酸中，四種酸中高氯酸的電離平衡常數最大，所以高氯酸的酸性最強，故A正確；
B．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區分這四種酸的強弱，故B正確；
C．在冰醋酸中高氯酸電離出的c（H⁺）=$\sqrt{1.6×1{0}^{-5}×1}$mol/L=4×10^-3mol/L，氫離子濃度等于電離的高氯酸濃度，所以高氯酸的電離程度=$\frac{4×1{0}^{-3}mol/L}{1mol/L}$×100%=0.4%，故C正確；
D．在冰醋酸中，硫酸不完全電離，所以硫酸的電離方程式中應該用可逆號，且分步電離，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質的電離，題目難度中等，明確電離平衡常數與酸的強弱之間的關系，根據酸在水溶液里或冰醋酸中電離程度確定電解質強弱與溶劑的關系，注意該溶液的溶劑是冰醋酸不是水．