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埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是  (　　)。
A．在酸性土地中
B．在潮濕疏松的土壤中
C．在干燥致密不透氣的土壤中
D．在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中
C
強電解質溶液＞弱電解質溶液＞非電解質溶液。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法不正確的是（  ）
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。關于該電池的說法正確的是(　　)
A．放電時，Zn作負極，發生還原反應
B．放電時，K2FeO4附近溶液pH減小
C．充電時，鋅極附近溶液pH減小
D．充電時，陽極電極反應為：
Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應一定屬于氧化反應的是       (　　)
A．金屬的腐蝕B．原電池的正極反應
C．放熱反應D．電鍍池鍍件陰極的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學理論解釋的是
A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠
C．鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅能加快反應速率
D．鋁在空氣中不易腐蝕，不用特殊方法保存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Li－SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點。其電解質是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應為2 Li＋2SO2Li2S2O4。下列說法正確的是           (　　)
A．該電池反應為可逆反應
B．放電時，Li＋向負極移動
C．充電時，陰極反應式為Li＋＋e－=Li
D．該電池的電解質溶液可以換成LiBr的水溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎳氫電池的化學方程式為NiO(OH)+MHNio+M+H2O(M為儲氫合金，電解質
為KOH)，下列說法不正確的是
A．充電過程中，電池的負極上發生的反應為H2O +M+ e- =MH+OH-
B．儲氫合金位于電池的負極
C．放電時，OH-離子向電池的負極移動
D．充電過程中，化學能轉化為電能儲存在電池中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是  （　　）。

A．用甲裝置電解精煉鎂
B．用乙裝置驗證試管中鐵絲發生析氫腐蝕
C．用丙裝置構成銅鋅原電池
D．用丁裝置利用電冶金法制鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是     （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質量18 g，則外電路中轉移的電子數是             。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的      極（填“正”或“負”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）。                              。

（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的      極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：

已知：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀時的pH
2.3
7.5
5.6
6.2
完全沉淀時的pH
3.9
9.7
6.4
8.0
 
則加入H2O2的目的是                                                  ，乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點      （填“正確”或“不正確”），理由是                           。

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