Question

12．（1）冶金工業(yè)上為了降低硫的氧化物對空氣的污染，常用CO在500℃，鋁礬土催化下還原SO₂除去煙道廢氣回收硫，寫出該反應的化學方程式為2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{500℃}$2CO₂+S．
（2）已知：①SO₂能破壞大氣層外的臭氧層；②氧氣在放電條件下產生臭氧．
現用排空氣法收集一瓶SO₂，并用電子槍對其掃描放電，寫出反應的化學方程式：3O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O₃、O₃+SO₂=SO₃+O₂．

Answer 1

分析 （1）CO在500℃，鋁礬土催化下還原SO₂除去煙道廢氣回收硫，可知發(fā)生氧化還原反應，生成S和二氧化碳；
（2）氧氣在放電條件下產生臭氧，臭氧與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成氧氣和三氧化硫．

解答 解：（1）CO在500℃，鋁礬土催化下還原SO₂除去煙道廢氣回收硫，反應的方程式為2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{500℃}$2CO₂+S，故答案為：為2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{500℃}$2CO₂+S；
（2）氧氣在放電條件下產生臭氧，方程式為3O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O₃，臭氧與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成氧氣和三氧化硫，方程式為O₃+SO₂=SO₃+O₂，
故答案為：3O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O₃；O₃+SO₂=SO₃+O₂．

點評 本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，注意把握題給信息，題目難度不大．