Question

13．在實驗室可利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣，制備裝置中須安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關原因敘述錯誤的是（　　）

• A． 防止氯氣通過漏斗擴散到空氣中造成污染
• B． 便于控制加入濃鹽酸的量
• C． 因長頸漏斗加熱時容易破裂
• D． 盡量避免HC1揮發到空氣中

Answer 1

分析 實驗室制備氯氣的原理：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應物濃鹽酸具有易揮發性，容易引起空氣污染，且氯化氫利用率低，用分液漏斗可以控制加入濃鹽酸的量，避免濃鹽酸的揮發，防止生成的氯氣擴散造成污染，據此解答．

解答 解：實驗室制備氯氣的原理：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應物濃鹽酸具有易揮發性，容易引起空氣污染，且氯化氫利用率低，用分液漏斗可以控制加入濃鹽酸的量，避免濃鹽酸的揮發，防止生成的氯氣擴散造成污染，不是因為長頸漏斗加熱時容易破裂；
故選：C．

點評 本題考查了實驗室制備氯氣，熟悉氯氣制備原理，明確原料濃鹽酸的揮發性是解題關鍵，題目難度不大．