Question

15．寫出下列各反應的離子方程式：
（1）實驗室制取CO₂：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗室制取Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）Cu與濃硝酸：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（4）向NaHCO₃溶液中加入過量的石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（5）向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；向所得溶液中再滴入Ba（OH）₂：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和氫氣；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；
（3）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；
（4）向NaHCO₃溶液中加入過量的石灰水，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
（5）向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，再加氫氧化鋇，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和氫氣，離子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗室制取Cl₂反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（4）向NaHCO₃溶液中加入過量的石灰水，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（5）向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
再加氫氧化鋇，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

點評 本題考查化學反應及離子反應的書寫，為高頻考點，把握物質的性質及反應物、生成物為解答的關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．