【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反應的ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量
C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量
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【題目】下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是
A. 標準狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b gcm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質的量濃度為
molL-1
B. 將100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液與200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質的量濃度為2 molL-1
C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是
molL-1
D. 某溫度時，飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm-3，物質的量濃度為cmol/L，該溶液中NaCl的質量分數為
×100%
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【題目】甲醇是一種重要的有機原料，在催化劑的作用下，CO和H2反應可生成甲醇 (CH3OH) 和副產物CH4，反應如下：
反應①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol
反 應②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2
反應③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol
反應④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol
K1、K2、K3、K4分別表示反應①、②、③、④的平衡常數。
回答下列問題：
（1）反應②的平衡常數的表達式為K2=______________，K2與K3和K4的關系為K2=______________，△H2=____________kJ/mol。
（2）圖1中能正確表示反應①的平衡常數(lgK1) 隨溫度變化的曲線為______________（填曲線字母），其判斷理由為______________________________________________________________。
（3）恒溫恒容的條件下，下列情況能說明反應①達到平衡狀態的是__________________。
A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均摩爾質量不再改變 D.混合氣體的壓強不再改變
（4）為探究不同催化劑對CO和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1∶3進行實驗，得到如下數據：
T/K | 時間/min | 催化劑種類 | 甲醇的含量(%) |
450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知，反應①的最佳催化劑為______________，圖2中a、b、c、d四點是該溫度下CO平衡轉化率的是_________________________________。
②有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有_________________。
A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B.適當降低反應溫度
C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2
（5）已知1000℃，反應CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。該溫度下，在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，則此時上述反應的v正(CO)_______v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）達到平衡時c(CO)=___________ molL-1。
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【題目】將2 molCaCl2溶解于水配成2 L溶液，所得溶液物質的量濃度是( )
A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L C. 2 mol/L D. 4 mol/L
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【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體，向 B 中充入 1 mol 空氣，此時活塞的位置如圖所示。
（1）A 室混合氣體的物質的量為______，所含分子總數約______。
（2）實驗測得 A 室混合氣體的質量為 34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。
（3）若將 A 室 H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為______。
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【題目】新型鈣鈦礦太陽能電池是近幾年來的研究熱點，具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優點，其中一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖。回答下列問題：
（1）鉛或鉛鹽的焰色反應為綠色，下列有關原理分析的敘述正確的是_________(填字母)。
a.電子從基態躍遷到較高的激發態 b.電子從較高的激發態躍遷到基態
c.焰色反應的光譜屬于吸收光譜 d.焰色反應的光譜屬于發射光譜
（2）碳原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_________。基態Pb原子核外電子排布，最后占據能級的電子云輪廓圖形狀為___________。
（3）CH3NH3+中含有化學鍵的類型有________（填字母序號），N原子的雜化形式為______，與CH3NH3+互為等電子體的分子為_________
a.極性鍵 b. 非極性鍵 c.配位鍵 d. 離子鍵 e.σ鍵 f.π鍵
（4）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3中H －N－H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如右圖)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結構角度加以分析：__________。
（5）與I- 緊鄰的I- 個數為__________。X射線衍射實驗測得晶胞參數：密度為a g·cm-3，則晶胞的邊長為____________pm（該物質的相對原子質量為M，NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a 點溶液的導電性比b 點強
B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點變到c點
C. 圖3 表示25 ℃時，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標準溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線，可確定首先沉淀的是I－
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【題目】含磷化合物在生產生活中有著重要的應用。
（1）磷與氨是同主族元素，下列能說明者非金屬性強弱的是_______(填字母)。
a.NH3比PH3穩定性強
b.常溫下，氮氣為氣體，磷單質為固體
c.氮氣與氫氣化合比磷與氫氣化合更困難
d.HNO3的酸性比HPO3酸性強
（2）工業常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制各磷酸。己知25℃，101kPa時:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為________________。
（3）已知PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。溫度為T時，把一定量的PCl5氣體引入一真空瓶內，反應達平衡后PCl5與PCl3的分壓之比為1:3(分壓一總壓×物質的量分數)。
①PCl5的分解率a1=_____%。若達到興衡后體系總壓為1.4MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示反應的平衡常數Kp=_________。
②溫度為T2時，新的平衡體系中PCl5與Cl2分壓相同，則PCl5的分解率a1________a2，溫度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。
③達到平衡后，下列情況使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。
a.溫度、體積不變，充入氬氣 b.體積不變，對體系加熱
C.溫度、體積不變，充入氯氣 d.溫度不變，增大容器體積
（4）氧化水解法產三氯氧磷的廢水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是__________________。
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水需控制的工藝條件為______。
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