下列說法中正確的是
A．某反應在低溫條件下能自發進行，那么該反應在高溫條件下也一定能自發進行
B．某反應在高溫條件下不能自發進行，那么該反應在低溫條件下也一定不能自發進行
C．反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關
D．溫度有可能對反應的方向起決定性作用
科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【物質與結構—選作】硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質都有重要用途。回答下列問題：
（1）寫出基態鎵原子的電子排布式 。
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。
①固體氯化鋁
的晶體類型是 ；
②寫出Al2Cl6分子的結構式 ；
③單分子A1Cl3的立體構型是 ，締合雙分子
Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是 。
（3）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖），若其中有兩個原子為10 B，其余為11B，則該結構單元有 種不同的結構類型。
（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2．70g·cm－3，計算確定其晶胞的類型（簡單、體心或面心立方） 
；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r（A1）= pm。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽師大附中高三最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙漿漂白和魚藥的制造。制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）要加快步驟①的反應速率，可采取的措施為 。（寫一種即可）
（2）步驟①的離子方程式為 ，每生成標準狀況下22.4L的ClO2，轉移電子數為 。
（3）步驟②中H2O2的作用是 ；從“反應混合液”到“產品”的過程中先需蒸發溶劑，寫出蒸發所需的硅酸鹽儀器的名稱 。
（4）NaClO2產品中通常混有少量NaCl。取樣品wg，測得Na的物質的量為nmol，則該樣品中NaClO2的物質的量為______mol。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三熱身考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Cyrneine A對治療神經系統疾病有著很好的療效。可用香芹酮經過多步反應合成：
下列說法不正確的是( )
A. 香芹酮的分子式為C10H14O
B. Cyrneine A可以發生加成反應、消去反應和氧化反應
C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 與香芹酮互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫原子的酚類化合物共有3種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題
甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1〈0
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0
回答下列問題：
（1）反應①的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。
（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。
（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0. 784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數, 其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發生反應2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)。達到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達到平衡后SO3物質的量為
A．等于0.3mol B．等于0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一6月學業調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是
A．裝置①用于分離苯和水 B．裝置②用于除去Cl2中的HCl
C．實驗室用裝置③制氨氣 D．用裝置④排水法收集NO
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一6月學業調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發生如下反應2SO2+ O2
2SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為
n(SO2)／mol | n(O2)／mol | n(SO3)／mol | |
A | 1.0 | 0 | 1.0 |
B | 0 | 0 | 2.0 |
C | 0.2 | 0.1 | 1.8 |
D | 1.5 | 0.75 | 1.0 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高二6月學業調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO32-==CO2↑＋H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O 
2C6H5OH＋CO32-
C．
溶液中通入CO2氣體：
+ CO2 +H2O—→
+CO32—
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32－+2NH4+ + 4Ag↓+6NH3+2H2O
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