Question

下列推斷或表述正確的是（　　）

A、分別將體積各為1L的1mol/L NaCl溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀釋至100L，兩溶液離子總數(shù)相等

B、將pH=a的醋酸溶液稀釋100倍，稀釋液pH=b，則b=a+2

C、0.2mol/L的鹽酸與0.05mol/L的Ba（ OH）₂溶液等體積混合，混合液pH=1

D、向1L，0.3mol/L的NaOH溶液緩緩?fù)ㄈ隒O₂氣體，至溶液質(zhì)量增加8.8g，則溶液中：2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

Answer 1

分析：A、氯化鈉是強酸強堿鹽，但是氟化鈉是弱酸強堿鹽，氟離子會水解；
B、醋酸是弱酸，稀釋過程中電離平衡向正方向移動；
C、根據(jù)強酸和強堿中和反應(yīng)的實質(zhì)來計算回答；
D、根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)情況來計算溶液的組成，根據(jù)溶液中的物料守恒來回答判斷．

解答：解：A、氯化鈉是強酸強堿鹽，不會水解，溶液中離子：鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子，但是氟化鈉是弱酸強堿鹽，溶液中存在鈉離子、氟離子、氫離子、氫氧根離子，并且氟離子會水解，對水的電離起到促進作用，所以此溶液離子總數(shù)比氯化鈉溶液中要大，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，稀釋過程中電離平衡向正方向移動，將pH=a的醋酸溶液稀釋100倍，稀釋液pH=b，則b＜a+2，故B錯誤；
C、0.2mol/L的鹽酸與0.05mol/L的Ba（ OH）₂溶液等體積混合，氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等，所以恰好中和，溶液顯示中性，即混合液pH=7，故C錯誤；
D、溶液質(zhì)量增加8.8g，即和1L0.3mol/L的氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳的量是0.2mol，則反應(yīng)完畢后溶液的組成是0.1mol的碳酸鈉和0.5mol碳酸氫鈉的混合物，溶液中存在物料守恒：2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故D正確．
故選D．

點評：本題涉及鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡以及酸堿中和反應(yīng)、溶液中離子濃度之間的關(guān)系等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．