Question

某化學課外小組用圖6-21所示裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

              

                           圖6-21

(1)寫出A中反應的化學方程式______________________________________。

(2)觀察到A中的現象是___________________________。

(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____________，寫出有關的化學方程式__________________________。

(4)C中盛放CCl₄的作用是____________________________。

(5)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入______________，現象是___________________________________。

Answer 1

解析：由于苯、液溴的沸點較低，且反應C₆H₆+Br₂C₆H₅Br+HBr為放熱反應，故A中觀察到的現象為：反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器。HBr中混有的Br₂在經過CCl₄時被吸收；在制備的溴苯中常混有Br₂，一般加入NaOH溶液中，因發生反應Br₂+2NaOH====NaBr+NaBrO+H₂O而除去。若該反應為取代反應，則必有HBr生成，若為加成反應，則沒有HBr生成，故只需檢查D中是否含有大量H⁺或Br^-即可。

答案：(1)C₆H₆+Br₂C₆H₅Br+HBr

    (2)反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器

(3)除去溶于溴苯中的溴  Br₂+2NaOH====NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH====5NaBr+

NaBrO₃+3H₂O

    (4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

    (5)石蕊試液  溶液變紅色