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3．下列說法正確的是（　　）
A．苯和己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．C2H6和C9H20一定互為同系物
C．乙醇與乙酸在加熱條件下、由稀硫酸催化可以生成乙酸乙酯
D．新戊烷和異丁烷的一氯代物均為一種

分析 A．苯與高錳酸鉀不反應；
B．C2H6和C9H20都為烷烴；
C．應用濃硫酸作催化劑；
D．新戊烷有3種H原子，異丁烷中有2種氫原子．

解答 解：A．苯性質穩定，與高錳酸鉀不反應，不能使高錳酸鉀褪色，故A錯誤；
B．C2H6和C9H20都為烷烴，二者互為同系物，故B正確；
C．應用濃硫酸作催化劑，加入稀硫酸不反應，故C錯誤；
D．新戊烷有3種H原子，異丁烷中有2種氫原子，一氯代物分別為3、2種，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握有機物的組成、結構和性質，難度不大，注意把握有機物的反應條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CoCl2•6H2O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表（金屬離子濃度為0.01mol/L）：
淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCI2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）惰性電極電解CoCl2溶液的陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．（注：橫坐標依次為1-6；單位PH）
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去錳離子，其使用的最佳pH范圍是B．
A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
（6）力測定粗產品中CoCl2•H2O的含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對物質的用途描述中錯誤的是（　　）
A．明礬可以消毒殺菌常用于凈水
B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性
C．氫氧化鋁在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑
D．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷分子中兩個氫原子被氯原子取代后，有兩種不同結構分子
B．甲醛能使蛋白質變性，可用于食品防腐劑
C．甲醇分子與水分子之間存在氫鍵，使甲醇的水溶性顯著增強
D．甲苯與苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在由水電離產生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．K+、Fe2+、I-、SO42-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）
A．從C（石墨）=C（金剛石）△H=1.9kJ•mol-1，可知金剛石比石墨更穩定
B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則向含0.1mol/L的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ
D．2 gH2完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現用物質的量濃度為18mol•L-1的濃H2SO4來配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4．
可選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平⑧藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用到的有①③④⑤⑥（填代號）．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為8.3mL．現有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規格的量筒，應選用的量筒是①（填代號）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻到室溫，隨后全部轉移到 500 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹面恰好與刻度相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列推斷不正確的是（　　）
A．工業上可以用碳還原二氧化硅得到硅和二氧化碳
B．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
C．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火
D．Fe與S直接化合生成FeS；Al與S也可以直接化合得到Al2S3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．需要有適當的氧化劑才能實現的反應是（　　）
A．FeCl2→FeCl3B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．H2O2→H2O

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同步練習冊答案
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