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【題目】下列每組分別給出了兩個量,不可以求出相應物質的量的是

A

B

C

D

物質微粒數

溶液的質量分數

標準狀況下氣體的摩爾體積

物質的質量

阿伏加德羅常數

溶液體積

標準狀況下氣體的體積

物質的摩爾質量


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】A、已知物質粒子數目和阿伏伽德羅常數,根據N=nNA可以計算出物質的量,故A不符合題意;
B、已知溶液體積和質量分數,溶液密度不知道,無法計算溶液的質量,且不知道溶質的摩爾質量,無法計算溶質的物質的量,故B符合題意;
C、已知標準狀況下氣體摩爾體積和標準狀況下氣體的體積,根據公式n= 可以計算出物質的量,故C不符合題意;
D、已知物質的質量和物質的摩爾質量,根據公式n= 可以計算出物質的量,故D不符合題意。

所以答案是:B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】
(1)氫化鈉(NaH)為白色晶體,其中H有很強的還原性,因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti,自身被氧化為+1價,寫出其化學反應方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向與數目;NaH能與水劇烈反應NaH +H2O=NaOH+H2↑,NaH與液氨也有類似反應,寫出反應的化學方程式
(2)配平反應方程式:
Al+ NaNO3 H2O= Al(OH)3 N2↑+ NaAlO2
(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑。反應中,如果有17.4 g純MnO2被還原,那么:
①被氧化的氯化氫的質量為
②轉移電子的數目為
③紡織工業中常用氯氣作漂白劑,漂白布匹后,過量的氯需要除去,通常可用Na2SO3作“脫氯劑”,脫氯后的產物為Na2SO4 , 氯變為-1價。若把本題中產生的Cl2完全轉化,需要Na2SO3的質量為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(
A.HCl
B.Cl2
C.C2H2
D.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W有如下所示的轉化關系,且△H=△H1+△H2 , 則X、Y可能是(
①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2

A.①②③④⑤
B.②④⑤
C.①③④
D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。( )

下列說法正確的是
A.試劑X為鐵粉
B.操作①為過濾;操作②為分液
C.溶液1和溶液2的溶質完全相同
D.試劑Y為硫酸銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是(
A.
用圖裝置制取干燥純凈的NH3
B.
用圖裝置實驗室制備Fe(OH)2
C.
用圖裝置可以完成“噴泉”實驗
D.
用圖裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分數據見下表(表中t2>t1):

反應時間/min

N(CO)/mol

H2O/mol

N(CO2)/mol

N(H2)/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是(
A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)= mol?L1?min1
B.平衡時CO的轉化率為66.67%
C.該溫度下反應的平衡常數為1
D.其他條件不變,若起始時n(C0)=0.60 mol,n(H20)=1.20 mol,則平衡時n(C02)=0.20 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質或離子在指定分散系中能大量共存的是(

A.CaClO2溶液中:K+Na+NO3-Cl-

B.FeOH3膠體中:Na+H+Cl-I-

C.空氣中:H2HClNONH3

D.無色透明溶液中:K+Na+MnO4-SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據圖判斷正確的是(

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.a點Kw的數值比c點Kw的數值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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