【題目】下列離子方程式中，不正確的是（ ）
A.向稀硝酸中加入過量鐵：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.向FeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-
C.NaHCO3與Ca(OH)2按物質(zhì)的量比1：2混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.已知酸性的強弱：H2CO3>HCN>HCO3-，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-
小學奪冠AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量（忽略體積） | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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【題目】下表為元素周期表的一部分，列出8種元素在周期表中的位置。用化學用語回答下列問題：
⑴8種元素中，原子半徑最小的是____，原子半徑最大的是____，組成物質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____。
⑵由⑤組成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象，所組成的同素異形體有：_________；
⑶⑥、⑦兩種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性由強到弱的的是__________。
⑷元素⑧的氫化物的化學式為__________。該氫化物的主要用途：用作試劑、航空燃料。寫出該氫化物在空氣中燃燒的化學方程式為____________。
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【題目】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存
B.和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D.1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe
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【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)
A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.
的
溶液與等體積、等濃度的的
溶液混合后，溶液中
的數(shù)目為1/3NA
B.4．6g乙醇分子中含有的碳氫鍵數(shù)目為0.5NA
C.2．1g DTO中含有的中子數(shù)為NA
D.常溫常壓下，0．5mol鐵片和足量濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
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【題目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應,放出114.6 kJ熱量,該反應的中和熱ΔH為___,表示其中和熱的熱化學方程式為_______________。
(2)在25 ℃、101 kPa時,1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為____kJ·mol-1,該反應的熱化學方程式為__________________。
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【題目】在一定條件下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在1L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則反應速率為( )
A. v(H2)＝0.015mol/(L·min)B. v(N2)＝0.02mol/(L·min)
C. v(NH3)＝0.17mol/(L·min)D. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)
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