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浙江大學的科研小組成功研制出能在“數分鐘之內”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導電的密集網絡的負極材料（如圖），與電解質和正極材料（石墨）
構成可充電電池。若電解液為LiAlCl₄-SOCl₂，電池的總反應為：
4LiCl+S+SO₂ 4Li+2SOCl₂。下列說法正確的是（）

A．電池的電解液可為LiCl水溶液

B．該電池放電時，負極發生還原反應

C．充電時陽極反應式為：4Cl^－+S+SO₂－4ｅ^－＝2SOCl₂

D．放電時電子從負極經外電路流向正極，再從正極經電解質流向負極

解析試題分析：A選項若電池的電解液為LiCl，則它在放電時相當于原電池，鋰單質與LiCl不能自發的進行氧化還原反應，因此A選項是錯誤的。B放電相當于原電池，負極發生的是氧化反應所以B選項是錯誤的。D放電時，電子從負極經電解質溶液流向正極，再經過導線，流向負極。因此D選項是錯誤的。
考點：考查原電池與電解池的相關知識

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對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32．5克 ②鋅片增重了32．5克 ③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

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下列裝置或操作能達到實驗目的的是

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A．電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發生還原反應

C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

D．電解結束，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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（8分）可以將氧化還原反應2H₂＋O₂＝2H₂O設計成原電池。
（1）利用H₂、O₂、HCl溶液構成燃料電池，則正極的電極反應式為_________________________
___________；負極的電極反應式為__________________________________。
（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作電解質，則負極的電極反應式為________________________
_____________，當導線中通過4 mol電子時，需消耗______mol的KOH；將4 mol CH₄完全與Cl₂發生取代反應，并生成等物質的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl₂的物質的量為_______mol。