Question

19．下列關于含氯消毒劑的解釋不正確的是（　�。�

• A． 室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
• B． 氯水具有殺菌消毒作用：Cl₂+H₂O=HCl+HClO
• C． 氯水應避光保存的原因是：2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$H₂O+Cl₂↑
• D． 向Ca（ClO）₂溶液中通入適量CO₂可增強漂白效果：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

Answer 1

分析 A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠殺菌消毒；
C．次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，不會生成氯氣；
D．次氯酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸．

解答 解：A．室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正確；
B．氯氣與水的反應為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有強氧化性，則氯水具有殺菌消毒作用，故B正確；
C．氯水應避光保存的原因是次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，正確的反應為：2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，故C錯誤；
D．向Ca（ClO）₂溶液中通入適量CO₂可增強漂白效果，發生反應為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式、化學方程式的書寫原則，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．