Question

現有等物質的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物m克與100mL鹽酸反應．（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示）
（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的質量比為

21：25

（2）若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的濃度為

5m

46

mol/L
（3）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質的量混合，則m克固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO₂的體積范圍是

28m

125

L＜V（CO₂）＜

4m

15

L

．

Answer 1

分析：（1）根據m=nM計算質量，進而計算質量比；
（2）計算出NaHCO₃和KHCO₃的物質的量，根據反應HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O計算鹽酸的物質的量，進而計算物質的量濃度；
（3）用端值法計算，假設物質全部為NaHCO₃或KHCO₃．

解答：解：（1）設NaHCO₃和KHCO₃的都為nmol，則m（NaHCO₃）=84g/mol×nmol=84ng，m（KHCO₃）=100g/mol×nmol=100ng，
則m（NaHCO₃）：m（KHCO₃）=84ng：100ng=21：25，
故答案為：21：25：
（2）混合物的平均摩爾質量為：M=

84ng+100ng

2nmol

=92g/mol，
所以n（碳酸氫鹽）=

mg

92g/mol

=

m

92

mol，
 HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
 1     1

m

92

mol n（H⁺）
n（H⁺）=

m

92

mol，
c（HCl）=

m 92 mol

0.1L

=

5m

46

mol/L，
故答案為：

5m

46

；
（3）假設全部為NaHCO₃，則n（NaHCO₃）=

mg

84g/mol

=

m

84

mol，
 HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
1mol     22.4L

m

84

mol    V（CO₂）
V（CO₂）=

m 84 mol×22.4L

1mol

=

4m

15

L，
假設全部為KHCO₃，則n（KHCO₃）=

mg

100g/mol

=

m

100

mol，
 HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
1mol     22.4L

m

100

mol    V（CO₂）
V（CO₂）=

m 100 mol×22.4L

1mol

=

28m

125

L，
所以：m克固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO₂的體積范圍是：

28m

125

L＜V（CO₂）＜

4m

15

L，
故答案為：

28m

125

L＜V（CO₂）＜

4m

15

L．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意平均摩爾質量的利用，本題中（3）為易錯點，注意用端值法解答．