Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是

①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA

②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數為10NA

③將100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA

④在反應KIO3 + 6HI==KI+ 3I2+3H2O中，每生成6 mol I2轉移的電子數為10 NA

⑤電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅．

A．①⑤ B．③④ C．②③ D．②④

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：①常溫下，氯氣與NaOH溶液的反應為歧化反應，0.1molCl2轉移0.1mol電子即0.1N個，故錯誤；②18g水的物質的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個，故正確；③一個（OH）3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100mL 0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA，故錯誤；④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉移5mol電子，生成3mol碘，故每生成6 mol I2轉移的電子數為10NA，故正確；⑤電解精煉銅時，在陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的雜質，故當電路中轉移NA個電子時，陽極上溶解的銅的質量小于32g，故錯誤，答案選D。