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I.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中。

發生反應：2A(g)+B(g)2C(g)。反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示.則達到平衡時，A的轉化率為________________;

該條件下反應的平衡常數為_______________________________。

圖2
 

圖1
 
      

2L 

 

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圖1
 
      

Ⅱ.（1）已知298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應的化學方程式__________________________________________.

（20利用該反應設計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解 質溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應式____________________________

(3)有如右化學實驗裝置圖，

石墨棒上的電極反應式為_______________________________;

如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入________(填物質名稱)，其質量為_______________.

I.（1）90%（1分）5670L?mol-1(2分，漏掉或寫錯單位扣1分)

Ⅱ.（1）2C2H6(g)+7 O2(g)=4CO2(g)+6H2O (l)  △H=-3116.6KJ?mol-1(2分)

C2H6+18 OH → 2CO32 +12H2O+14e- [或C2H6+14 OH → 2CO2+10H2O+14e-](2分)

（3）4 OH →2 H2O +O2↑+4e-(1分)氧化銅 4g [或碳酸銅 6.2g或氧化亞銅7.2g](2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取）
升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取）
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有
Na2SO4
Na2SO4
．
（4）Mg（ClO3）2在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別．
在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別．
．
②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
．除去產品中該雜質的方法是：
重結晶
重結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一實驗如下圖所示，將一定量的a溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊加入溶質質量分數一定的b溶液，加入b溶液的體積V和電流I的IV圖如圖①②③④所示。

（1）若a為Ba(OH)2，D為H2SO4溶液，應選上圖_________。

（2）若a為NH3·H2O，b為CH3COOH溶液，應選上圖_________。

（3）若a為稀Ba(OH)2，b為濃HNO3溶液，應選上圖_________。

（4）若a為Ba(OH)2，b為H3PO4溶液〔注Ba3(PO4)2、BaHPO4難溶于水，Ba(H2PO4)2易溶于水〕，應選上圖_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物

Fe（OH）3

Al(OH)3

Mg(OH)2

PH

3.2

5.2

12.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有          （要求寫出兩條）。

（2）濾渣I的主要成分有       。

（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質有       。

（4）Mg(ClO3)2在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：

      MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：         。

②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：            。除去產品中該雜質的方法是：             。

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科目：高中化學 來源： 題型：

I.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中。

發生反應：2A(g)+B(g)2C(g)。反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示.則達到平衡時，A的轉化率為________________;

該條件下反應的平衡常數為_______________________________。

圖2
 

圖1
 
      

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圖2
 

圖1
 
      

Ⅱ.（1）已知298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應的化學方程式__________________________________________.

（20利用該反應設計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解 質溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應式____________________________

(3)有如右化學實驗裝置圖，

石墨棒上的電極反應式為_______________________________;

如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入________(填物質名稱)，其質量為_______________.

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