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6．下列化學方程式錯誤的是（　　）
A．
B．
C．
D．

分析 A．-COOH、酚-OH均與碳酸鈉反應；
B．-COOH的酸性大于酚-OH的酸性，碳酸鈉少量時只有-COOH反應；
C．-Br、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應；
D．苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發生縮聚反應，生成酚醛樹脂．

解答 解：A．-COOH、酚-OH均與碳酸鈉反應，反應合理，故A正確；
B．-COOH的酸性大于酚-OH的酸性，碳酸鈉少量時只有-COOH反應，反應合理，故B正確；
C．-Br、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應，反應合理，故C正確；
D．甲醛與苯酚反應，苯酚提供羥基鄰位上的兩個氫原子，醛提供羰基的氧原子生成水脫去，從而縮聚生成酚醛樹脂，反應為n+nHCHO$→_{△}^{催化劑}$+nH2O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質及有機反應方程式書寫，為高頻考點，把握有機物官能團與性質的關系、反應類型與反應條件為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．K2CO3有廣泛的用途．
（1）鉀肥草木灰中含有K2CO3、K2SO4、KCl等．將草木灰用水浸取，過濾、蒸發得濃縮液．
①該濃縮液呈堿性的原因用離子方程式表示為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②檢驗該濃縮液中Cl-所用的試劑有ABD．
A．AgNO3溶液B．硝酸C．鹽酸
D．Ba（NO3）2溶液E．BaCl2溶液
（2）工業上曾利用如下反應生產碳酸鉀：K2SO4+C+CaCO3→K2CO3+X+CO2↑（未配平），已知X為兩種元素組成的化合物，則X的化學式為CaS；反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2．
（3）離子膜電解-炭化法是目前生產碳酸鉀的常用的方法．
第一步：精制KCl溶液粗KCl中含有Ca2+、Mg2+等離子，按以下流程精制：

已知：加入K2CO3后，溶液中部分Mg2+轉化為MgCO3沉淀．
Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6．
①操作Ⅰ的名稱是過濾．
②當加入KOH后，溶液中n（CO32-）增大，主要原因是Ksp[Mg（OH）2]比Ksp[MgCO3]小，加入KOH后，MgCO3轉化為Mg（OH）2而導致n（CO32-）增大（或其他合理答案，如：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），加入KOH，Mg2+與OH-結合生成更難溶的Mg（OH）2，使平衡正移，n（CO32-）增大）．
第二步：電解精制后的KCl溶液制取KOH，其它產物制取鹽酸．
第三步：將KOH與CO2反應轉化為KHCO3，再將KHCO3分解得到產品．
③離子膜電解-炭化法的整個過程中，可以循環利用的物質有鹽酸、CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于反應速率的說法錯誤的是（　　）
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率都為0
C．決定反應速率的主要因素是反應物的性質
D．增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與日常生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品
D．葡萄糖中的花青素在堿性環境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題．
[探究一]實驗方案：鋁鎂合金溶于NaOH溶液，測定剩余固體質量．
問題討論：
（1）實驗中發生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V mL≥97mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
[探究二]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（4）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是灼燒后固體的質量．
（5）假設實驗中測出該數據為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代數式表示）．
[探究三]實驗方案：鋁鎂合金溶于稀硫酸，測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學們擬選用如圖3的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接edg（填接口字母，儀器不一定全選）．
（7）同學們仔細分析（6）題中連接的實驗裝置后，又設計了如圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下．
②反應結束后發現量氣管的液面高于干燥管的液面，此時應如何操作？將量氣管向下移動使液面與干燥管中液面相平
③與（7）題圖裝置相比，用（6）題連接的裝置進行實驗時，將造成測量的氣體體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質，葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：

相關物質的溶解性見下表：
 物質名稱 葡萄糖酸鈣 葡萄糖酸 溴化鈣 氯化鈣
 水中的溶解性 可溶于冷水
易溶于熱水		 可溶 易溶 易溶
 乙醇中的溶解性微溶  微溶 可溶 可溶
實驗流程如下：

請回答下列問題：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）2懸濁液  B．酸性KMnO4溶液 
C．O2/葡萄糖氧化酶   D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉化率，便于后續分離；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應生成葡萄糖酸鈣沉淀．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水  B．熱水  C．乙醇  D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是（　　）
A．氯氣與氫氣的反應B．氯氣與甲烷的反應
C．氟氣與氫氣的反應D．次氯酸的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（　　）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來
B．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無水酒精
C．氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，所以，用冷卻法從熱的含有少量硝酸鉀濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體
D．在實驗室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣．我們可以用溶解．過濾的方法從反應產物中得到二氧化錳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某原子的原子核外最外層電子排布為ns2np4，按照共用電子對理論，該原子一般可形成共用電子對的數目是（　　）
A．1對B．2對C．3對D．4對

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同步練習冊答案
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