Question

下列敘述正確的是（　　）

• A．某可溶性物質的摩爾質量大于18 g/mol，則該物質的濃溶液的密度一定大于1 g/cm³
• B．某溫度時，NaCl飽和溶液的質量分數為a%，NaCl的溶解度為S g，則a一定大于S
• C．將90%的H₂SO₄溶液與10%的H₂SO₄溶液等體積混合，所得混合溶液中H₂SO₄的質量分數一定等于50%
• D．飽和KCl溶液的密度為ρg/cm³，物質的量濃度為c mol/L，則此溶液中KCl的質量分數為

  74.5c

  1000ρ

  ?100%

Answer 1

分析：A．因溶解度、濃度不確定，不能計算密度；
B．飽和溶液中

S

100+S

×100%=a%；
C．濃硫酸的濃度越大，其密度越大，則混合溶液的質量分數為

ρ1×V×90%+ρ2×V×10%

ρ1×V+ρ2×V

；
D．c=

1000ρw%

M

．

解答：解：A．因溶解度、濃度不確定，不能計算密度，則可溶性物質的摩爾質量大于18 g/mol，則該物質的濃溶液的密度不一定大于1 g/cm³，故A錯誤；
B．飽和溶液中

S

100+S

×100%=a%，則S大于a，故B錯誤；
C．濃硫酸的濃度越大，其密度越大，則混合溶液的質量分數為

ρ1×V×90%+ρ2×V×10%

ρ1×V+ρ2×V

，ρ₁＞ρ₂，則H₂SO₄的質量分數小于50%，故C錯誤；
D．c=

1000ρw%

M

，則飽和KCl溶液的密度為ρg/cm³，物質的量濃度為c mol/L，則此溶液中KCl的質量分數為

74.5c

1000ρ

?100%，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，明確溶解度、質量分數、濃度之間的關系是解答的關鍵，注意硫酸的濃度不同其密度不同，題目難度中等．