某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。回答下列問題：
(1) Na2A溶液顯 (填“酸性”、“中性
”或“堿性”)，理由是 (用離子方程式或必要的文字說明)。
(2) 常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能 0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是 。
(3) 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
(4) Na2A溶液中，下列表述正確的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)
D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省等六校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（ ）
A．Na＋、K＋、SO
、AlO2－
B．Ca2＋、Na＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、SO、NO
D．K＋、Na＋、MnO
、SO
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省蘄春縣高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有關電解質的說法正確的是
A．NaOH是電解質，所以NaOH固體能導電
B．CO2水溶液能夠導電，所以CO2是電解質
C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態下均不能導電，所以它們均是非電解質
D．FeCl3溶液能夠導電，所以FeCl3溶液是電解質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省蘄春縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p（Pa），在一定溫度下反應：H2（g） + I2（g） 
2HI（g） ΔH＜0，平衡后改變條件,下列敘述正確的是
A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），反應速率加快
B．提高起始的反應溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動
C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol Ne，反應速率加快，平衡正向移動
D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應速率加快
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省蘄春縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH１；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2
在相同條件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓變為
A．ΔH１－ΔH2 B．ΔH2－ΔH１ C．ΔH１＋ΔH2 D．2ΔH１－2ΔH2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是( )
A．MOH是一種弱堿
B．在x點，c(M+)=c(R+)
C．稀釋前，c(ROH)=10 c(MOH)
D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下的定容密閉容器中，
當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達平衡的是( )
A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度 D．混合氣體的平均分子量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A．對2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
B．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動[
C．合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
D．在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，當加入NaOH溶液后顏色變淺]
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點Kw間的關系是 。
（2）若從A點到D點，可采用的措施是 。
A．升溫 B．加入少量的鹽酸 C．加入少量的N
H4Cl
（3）E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。
（4）B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(設混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=________________。
（5）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應。請回答下列問題(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為___________。
②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=______ ___mol·L-1(填數據)
（6）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有
淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝ mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)
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