【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是
選項 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測②中的現(xiàn)象 |
|
A． | 稀鹽酸 | 濃碳酸鈉溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 | |
B． | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生大量紅棕色氣體 | |
C． | 氯化亞鐵溶液 | 過氧化鈉固體 | 產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀 | |
D． | 氫氧化鈉溶液 | 氧化鋁粉末 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A. 稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以不會立即產(chǎn)生氣體，故A錯誤；
B. 濃硝酸和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會產(chǎn)生大量紅棕色氣體，故B錯誤；
C. 過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；
D. 氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯誤；
故選：C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫化氫與濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)→S↓+SO2↑+2H2O加熱條件下，單質(zhì)硫與濃硫酸又會發(fā)生如下反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)
3SO2↑+2H2O
計算：
(1)若98%濃硫酸可表示為H2SO4aH2O，則a=__；若要把該濃硫酸轉(zhuǎn)化為H2SO4H2O，則98%濃硫酸與加入水的質(zhì)量比為_____。
(2)一定條件下，將0.1mol H2S氣體通入足量濃硫酸中，生成b mol SO2，則 b的取值范圍是_______。
(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S氣體并充分反應(yīng)，然后，小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體．通入H2S的物質(zhì)的量為x mol，生成的白色固體的質(zhì)量為7.9g，通過計算確定白色固體的可能成分及每種成分的質(zhì)量(結(jié)果保留一位小數(shù))_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】五種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及產(chǎn)物略去),其中Q、M、N含有某種相同的元素。下列說法不正確的是
A. 若Q為N2，則X可能為氫氣 B. 若Q為A1(OH)3，則Y可能為稀硫酸
C. 若Q為Fe,則Y可能為稀硝酸 D. 若Q為NaHCO3，則X可能為氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實驗操作：
①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末。
②取m g該粉末，放入28.00 mL 1 mol/L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。
③再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質(zhì)的量濃度均為l0.00 mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，有關(guān)的實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物)：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入粉末質(zhì)量/g | 13.68 | 27.36 | 34.20 |
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L | 2.912 | 5.824 | 6.720 |
完成下列各題：
（1）實驗②所得溶液中的溶質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=________，m＝____________。
（2）計算實驗③中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）_________。
（3）若向?qū)嶒灑蛩萌芤褐欣^續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍___________。
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【題目】對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說法錯誤的是
+12MnO4-+36H+
+12Mn2++28H2O
A.PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子
C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
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【題目】化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧；質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。現(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：
已知：A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基。試回答下列問題。
(1)A的分子式為________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________(寫一種即可)。
(3)A的芳香化合物類同分異構(gòu)體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為________。
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4，暗紫色固體），是一種新型、高效、多功能的水處理劑。完成下列填空：
（1）K2FeO4溶于水得到淺紫紅色的溶液，且易水解，生成氧氣和氫氧化鐵。寫出該水解反應(yīng)的離子方程式_________；說明高鐵酸鉀做水處理劑的原理______。
（2）下圖分別是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和溫度下c(FeO42-)隨時間的變化曲線。
根據(jù)以上兩圖，說明配制K2FeO4溶液的注意事項______________。
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【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO
）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol
D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。
(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表：
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用H2表示前2 h 的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________________________________；
②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。
①該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為_______。
③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施______________。（答出一條即可）
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