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下列說法正確的是(   )
A.Ksp反映了物質在水中的溶解能力,但不可以直接根據Ksp的數值大小比較電解質在水中的溶解能力大小
B.乙醇汽油是多種烴的混合物
C.非金屬元素的原子間只形成共價鍵,金屬元素的原子與非金屬元素的原子間只形成離子鍵
D.我國規定自 2008 年 6 月 1 日起,商家不得無償提供塑料袋,目的是降低生產成本
A
Ksp雖然反映了物質在水中的溶解能力。只有陰、陽離子個數比相同的電解質,才能用Ksp的數值大小比較電解質在水中的溶解能力大小,Ksp的數值越大,電解質在水中的溶解能力越強。故A項正確。乙醇是烴的含氧衍生物,故B項錯誤。非金屬元素的原子間也可形成離子鍵,如銨鹽;金屬元素的原子與非金屬元素的原子間也可形成共價鍵,如AlCl3,故C項錯誤。商家不得無償提供塑料袋,目的是減少白色污染,故D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某堿性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是(    )
A.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈藍色
B.該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液,只有當溶液中離子濃度滿足:
c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)時,才符合題意。
D.加入適量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將10體積pH=2的鹽酸與1體積pH=13的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液的c(H+)為 (  )                                                   
A.5.0×10—3mol/LB.1.0×10—7mol/L
C.1.1×1012mol/LD.2.2×1013mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液一定呈中性的是                                                                         (   )
A.pH=7的溶液
B.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C.PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合
D.CH3COONa溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知Ag2SO4KW為2.0×10-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如下圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1)。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是(  )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫時,某溶液中由水電離出的H+和OH的物質的量濃度乘積為1×10-26,該溶液中一定能大量存在的離子組是(   )
A.K+、Ba2+、Cl、NO3- B.Fe3+、Cu2+、Cl、HCO3
C.K+、Na+、SO32、SO42D.Ca2+、Al3+、H+、NO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子在溶液中能大量共存,加入OH-能產生白色沉淀的是(  )
A.Ag+、Na+、NO3-、I-B.H+、Mg2+、SO42-、F-
C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某無色溶液中,能大量共存的一組離子是(  )
A.Na+、Ag+、NO3-、MnO4-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、ClO-D.NH4+、Mg2+、SO42-、OH-

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