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8．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續滴加濃硝酸后又有沉淀生成．經查資料得知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正確的是（　　）
A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B．實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl-強
C．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
D．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

分析 A、AgCl濁液中存在AgCl的溶解平衡；
B、Ag+與氨氣分子結合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移動；
C、濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O逆向移動，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結合；
D、銀鏡反應后的試管壁上是銀單質，其不能和氨水反應．

解答 解：A、因為是濁液，所以存在沉淀溶解平衡，故A正確；
B、Ag+與氨氣分子結合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移動，說明NH3結合Ag+能力比Cl-強，故B正確；
C、濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O逆向移動，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，故C正確；
D、銀鏡反應后的試管壁上是銀單質，銀離子能夠與氨水反應，銀單質不能，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了沉淀的溶解平衡的移動，注意銀離子能夠與氨水反應，銀單質不能，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化過程中肯定要放出熱量的是（　　）
A．C+H20$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C0+H2B．H+→
C．H20（1）→H20（g）D．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按照如圖裝置持續通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，（假設每個反應均完全）
（1）則X氣體可能是A  A．CH3CH2OH  B．CO 或 H2  C．NH3
（2）冰水的作用冷凝c處的液體是CH3CHO；
（3）寫出試管中反應的化學方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）我國首創的海洋電池，總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負極發生氧化反應（填“氧化”或“還原”），負極電極反應式為Al-3e-=Al3+；正極為鉑網，電流（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質溶液，海水中的Na+移向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）如圖燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生大量氣泡的是C

（3）航天技術使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質是酸，其負極反應為：2H2-4e-=4H+，則正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；
（4）設計出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．回答如下問題：
①這個電池的正極發生的反應是：O2+4e-=2O2-；
②天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產生碳堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命．
③若將此甲烷燃料電池設計成在25%的KOH溶液中的電極反應，該電池的負極區域的堿性會減弱（填“增強”、“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法中，錯誤的是（　　）
A．新農村建設大量使用秸稈制取沼氣，符合低碳理念
B．發霉的大米經過石蠟打磨后可以食用和出售
C．2014年西非國家爆發埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺滅該病毒，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
D．鹵水點豆腐、血液透析、靜電除塵都是利用了膠體的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．我國第二代身份證采用的是具有綠色環保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環境不構成任何污染．PETG的結構簡式如圖1：
這種材料可采用如圖2所示的合成路線

已知①
②RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH  （R、R1、R2表示烴基）
試回答下列問題：
（1）反應③的條件是光照，⑦的反應類型是取代反應．
（2）合成時應控制的單體的物質的量：n（H）：n（E）：n （D）=n：（m+n）：m（用m、n表示）．
（3）寫出反應②的化學方程式：CH2Br-CH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2-CH2OH+2HBr
（4）已知D和E可合成滌綸，寫出反應的化學方程式：
（5）寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構體的結構簡式、、
．
①該同分異構體的苯環上相鄰的三個碳原子上都連有取代基．
②該同分異構體在一定條件下能發生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色．
 （6）寫出I的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0．
NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反應式）．
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是ad（填寫字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①b極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各項事實能夠說明有機物分子內基團間的相互影響會導致物質化學性質不同的是（　　）
①苯酚與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發生反應
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯
⑤丙烯能發生加成反應，而丙烷不能發生加成反應．
A．①③B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖曲線分別表示第3周期元素的某種性質（y）與核電數（x）的關系

各圖中y所表示意義分別是：
（1）圖A中y表示：最外層電子數
（2）圖B中y表示：第一電離能
（3）圖C中y表示：未成對電子數
（4）圖D中y表示：電負性．

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同步練習冊答案
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