Question

（1）瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：2時極易發生爆炸，此時甲烷與氧氣的質量比為

1：4

．
（2）現有0.284kg質量分數為10%的Na₂SO₄溶液，則溶液中Na₂SO₄的物質的量為

0.2mol

．
（3）配制250mL2.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/LH₂SO₄溶液的體積

27.8

mL．

Answer 1

分析：（1）根據m=nM計算二者質量之比；
（2）根據m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算硫酸鈉的質量，再根據n=

m

M

計算其物質的量；
（3）根據稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計算需要濃硫酸的體積．

解答：解：（1）甲烷與氧氣的體積比為1：2，則甲烷與氧氣的質量比=1mol×16g/mol：2mol×32g/mol=1：4，
故答案為：1：4；
（2）硫酸鈉的質量=248g×10%=24.8g，故硫酸鈉的物質的量=

2.48g

142g/mol

=0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（3）令需要濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律，則：
VmL×18mol/L=250mL×2.0mol/L，
解得V=27.8，
故答案為：27.8．

點評：本題考查摩爾質量、物質的量濃度、質量分數的有關計算等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．