【題目】自催化作用是指反應物之一使該 反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的
進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（
可以記做
）。
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
|
|
|
褪色 | 比實驗①褪色快 | 比實驗①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實驗①中發生氧化還原反應，
是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用
B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率
C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率
D.若用
的做實驗①，推測比實驗①褪色快
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1mol氨基甲酸銨(
)置于密閉容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)。在一定溫度下使其分解達到平衡：
，下列能說明該化學反應達到平衡狀態的是
A.正、逆反應速率都為零
B.體系壓強保持不變
C.
D.
的體積分數保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
B.1 mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－數目為3NA
C.標準狀況下，22.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數為2NA
D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，Fe失去8NA個電子
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【題目】設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是
A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數目為
B.
葡萄糖
含羥基
數目為
C.常溫常壓下，
和
的混合氣體含原子總數為
D.10.0g質量分數為46%的酒精與足量的鈉反應產生氫分子數為
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【題目】經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：
離子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
濃度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
（1）c(H+)= mol/L。
（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。
① 工業廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 試劑B是 。
③ 操作③是蒸發濃縮、冷卻結晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。
④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是 。
⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。
⑥ 上述1000 L廢水經處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是 mol。
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【題目】常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現取100mL該溶液進行如下實驗：已知氧化性Fe3+>I2，根據實驗結果，下列判斷正確的是（ ）
A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在
B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在
C.Fe3+與Fe2+至少有一種
D.該溶液中c（Cl﹣）≥0.3molL1
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃時發生了反應：PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N%。M與N的關系是( )
A. M>N B. M<N C. M＝N D. 無法確定
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