Question

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F₂反應，可得到3種氟化物．各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如圖所示（己知氣體的分壓之比等于物質的量之比）．
（1）420K時，發生反應的化學方程式為：

Xe+3F₂=XeF₆

；若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子

6

mol．
（2）600～800K時，會發生反應：XeF₆（g）?XeF₄（g）+F₂（g），
其反應熱△H

＞

0（填“＞”“=”或“＜”）．理由是

隨著溫度的升高，XeF₆（g）?XeF₄（g）+F₂（g）平衡向右移動，根據溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的原理，則該反應的△H＞0

．
（3）900K時，容器中存在的組分有

XeF₆、XeF₄、XeF₂、Xe、F₂

．

Answer 1

分析：（1）通過對圖中給出的圖象分析可知，在420K時，產物只有XeF₆；
（2）在600K～800K時隨著溫度的升高，XeF₆的分壓減小，XeF₄的分壓增大，即平衡正向移動根據溫度對平衡移動的影響分析；
（3）在900K時XeF₂、XeF₄、XeF₆共存，根據可逆反應的特點，還應有XeF₂存在著．

解答：解：（1）在420K時，產物只有XeF₆，故其反應方程式為：Xe+3F₂=XeF₆，XeF₆中Xe的化合價為+6價，則反應中消耗l mol Xe，則轉移電子6mol，
故答案為：Xe+3F₂=XeF₆；6；
（2）在600K～800K時隨著溫度的升高，XeF₆的分壓減小，XeF₄的分壓增大，即平衡正向移動，故正向為吸熱反應，△H＞0，
故答案為：＞；隨著溫度的升高，XeF₆（g）XeF₄（g）+F₂（g）平衡向右移動，根據溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的原理，則該反應的△H＞0；
（3）在900K時XeF₂、XeF₄、XeF₆共存，根據可逆反應的特點，還應有XeF₂存在著，
故答案為：XeF₆、XeF₄、XeF₂、Xe、F₂．

點評：本題是一道綜合性圖象題，科學準確地分析圖形，如理解頂點、拐點的意義，理解曲線的變化趨勢，將圖象中的信息與化學反應原理進行關聯，進而得出解題的思維方法．即由“形”到“化學反應原理”再到具體的解題方法與過程，是考生思維能力的跨越式發展．