Question

4．已知下表數據：

物質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	≥3

對于含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，下列說法正確的是（　　）

• A． 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是紅褐色沉淀
• B． 該溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4
• C． 向該溶液中加入適量氯水，調節pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO₄溶液
• D． 向該溶液中加入適量氨水，調節pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三種固體的混合物

Answer 1

分析 A、依據圖表分析，鐵離子開始沉淀的pH=3分析；
B、鐵離子、亞鐵離子、銅離子水溶液中水解；
C、混合溶液中加入氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，調節溶液pH4-5鐵離子沉淀完全，過濾得到溶液是硫酸銅溶液和鹽酸、硫酸溶液；
D、沉淀中含有Cu（OH）₂、Fe（OH）₂和Fe（OH）₃，對沉淀灼燒后氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，最終得到的是氧化鐵和氧化銅的混合物．

解答 解：A、依據陽離子沉淀的pH可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故A正確；
B、等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中設物質的量為1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中發生水解，所以該混合溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4，故B正確；
C、加入氯水，可以把亞鐵離子全氧化成三價，但它的還原產物Cl^-肯定還在溶液中，而且在調節pH時加入的試劑也會在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO₄一種溶質，故C錯誤；
D、由表中數據知，在pH到9.6后過濾，沉淀中含有Cu（OH）₂、Fe（OH）₂和Fe（OH）₃，對沉淀灼燒，最終得到的是CuO和Fe₂O₃兩種固體的混合物，不含有FeO，故D錯誤，故選AB．

點評 本題考查氧化還原反應順序判斷，離子沉淀條件的分析判斷，鹽類水解的應用，除雜實驗方法的應用，題目難度中等，注意對題中表格數據的分析應用是解題的關鍵