Question

25℃時，在0.1 mol·L^－1的下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^—)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．NaHSO₃溶液（呈酸性）中：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₃)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

D．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO)+ c(HCO)+c(H₂CO₃)

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

試題分析：A中根據電荷守恒可知，c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^—)＋c(OH^－)，則c(Cl^—)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，A不正確；亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，所以選項B中的關系是正確的；C中符合電荷守恒，正確；D不正確，不符合物料守恒，應該是c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)+2c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)，答案選BC。

考點：考查溶液中離子濃度關系以及大小比較的判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固與訓練的同時，側重對學生能力的培養與解題方法的指導和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒。