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【題目】下列說法正確的是

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化

C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0

D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

【答案】D

【解析】

試題分析：A．化學反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關，故A錯誤；B．化學反應中的能量變化一般表現為熱量變化，也有其他形式的能量變化，如光能，故B錯誤；C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，但不等于0，故C錯誤；D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 硅酸鈉可以作為粘合劑和防火材料

B. 溶液、膠體、濁液都屬于分散系，且均為液態

C. 人體缺碘會引起甲狀腺腫大，碘元素還被譽為“智慧之花”

D. 通常所說的三大有機合成材料為：塑料、合成橡膠、合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為

（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說法中正確的是

A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是Na2CO3

C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D．生成13.1g的Na2Cr2O7時共轉移0.35 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于膠體和溶液的區別，下列敘述中正確的是

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．溶液中溶質微粒的運動是有規律的，膠體中分散質微粒的運動是布朗運動

C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙

D．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現明亮的光路

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質可以用來除去乙烷中混有的乙烯的是（ ）
A.NaOH溶液
B.溴水
C.CCl4
D.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（ ）
A.耐高溫材料
B.新型農藥材料
C.半導體材料
D.新型催化劑材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見單質，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如下圖的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列判斷不正確的是

A．X元素可能為Al B．X元素一定為金屬元素

C．反應①和②一定互為可逆反應 D．反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；K位于ds區且原子的最外層電子數與X的相同。

請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）

（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（2）K的電子排布式是 。

（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學式是 ；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ；1 mol該分子中含有σ鍵的數目是 。

（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是 ，Z原子的配位數是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）△H1=－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H2=－23.5kJ·mol-1

③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）△H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應3H2(g）＋3CO(g）CH3OCH3(g）＋CO2(g）的△H＝ kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有 （填字母）。

A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強

（3）反應③能提高CH3OCH3的產率，原因是 。

（4）將合成氣以n(H2）/n(CO）=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g）+2CO(g）CH3OCH3(g）+H2O(g） △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是 （填字母）。

A．△H <0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時，起始n(H2）/n(CO）=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn）/n(Cu）約為 時最有利于二甲醚的合成。

（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為 。

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