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用如圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體（必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。其中正確的是（　　）。

選項氣體abcd

ASO2濃硫酸CuH2O濃硫酸

BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸

CNH3飽和

NH4Cl溶液消石灰空集氣瓶固體NaOH

DNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸

【解析】SO2能夠溶解在水中，選項A錯誤；氯氣能夠溶解在NaOH溶液中，選項B錯誤；實驗室中制備氨氣采用的是加熱固體NH4Cl和Ca（OH）2的方法，且氨氣應該用向下排氣法，選項C錯誤；稀硝酸與銅反應生成NO，裝置體系中含有氧氣，反應開始時，NO氣體中含有少量的NO2，故c為水，可以除去NO2，d為濃硫酸，可以除去NO中的水蒸氣，然后用注射器收集干燥的NO氣體，選項D正確。

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①增加反應物的物質的量　②升高溫度　③增大反應體系的壓強　④不斷分離出生成物　⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1

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（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是___________________________，

C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是________，原因是____________________________。

（2）A、B均為短周期金屬元素，依據表中數據，寫出B的基態原子的電子排布式：________________。

電離能/（kJ·mol－1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co（H2O）6]2＋顯粉紅色。據此判斷：[Mn（H2O）6]2＋________（填“無”或“有”）顏色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。

①COCl2分子的結構式為，每個COCl2分子內含有________個σ鍵，________個π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。

②Fe（CO）5在一定條件下發生分解反應：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是________。

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