Question

15．如圖所示的原電池中：
①導線中電子的流向Cu→Ag，
②溶液中陽離子的移動方向向銀電極移動，
③正極的電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag，
④電池工作時總反應的離子方程式是Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺．

Answer 1

分析 自發的氧化還原反應為：Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺，即為電池的總反應，其中Cu作負極，失電子發生氧化反應，正極材料是Ag電極，Ag⁺在正極上得電子發生還原反應，導線中電子由負極流向正極，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，據此分析；

解答 解：①自發的氧化還原反應為：Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺，即為電池的總反應，其中Cu作負極，失電子發生氧化反應，正極材料是Ag電極，Ag⁺在正極上得電子發生還原反應，導線中電子由負極流向正極即Cu→Ag，故答案為：Cu→Ag；
②溶液中陽離子移向正極，則向銀電極移動；故答案為：向銀電極移動；
③正極材料是Ag電極，Ag⁺在正極上得電子發生還原反應，電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag，故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；
④自發的氧化還原反應為：Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺，即為電池的總反應，故答案為：Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺．

點評 本題考查了據氧化還原反應方程式設計原電池，題目難度不大，注意把握原電池中正負極的判斷和電極方程式的書寫方法．