Question

2．X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若X原子的最外層電子是內層電子數的2倍．下列說法中，正確的是（　　）

• A． X與Q形成的化合物中含有共價鍵
• B． 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q比Z弱
• C． ¹⁴X和¹⁴Y具有相同的質量數，互為同位素
• D． Q與O₂反應生成的化合物中，Q元素顯+6價

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和Q位于第三周期，若X原子的最外層電子是內層電子數的2倍，其內層電子數是2，X原子最外層電子數是4，為C元素，則Y、Z、Q分別是N、P、S元素，
A．非金屬元素之間易形成共價鍵；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．質子數相同、中子數不同的同一元素不同原子互稱同位素；
D．Q與O₂反應生成的化合物SO₂中，Q元素顯+4價．

解答 解：根據元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和Q位于第三周期，若X原子的最外層電子是內層電子數的2倍，其內層電子數是2，X原子最外層電子數是4，為C元素，則Y、Z、Q分別是N、P、S元素，
A．非金屬元素之間易形成共價鍵，X與Q形成的化合物CS₂中C-S原子之間只存在共價鍵，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Q＞Z，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Q比Z強，故B錯誤；
C．¹⁴X和¹⁴Y具有相同的質量數但質子數不同，所以不互為同位素，故C錯誤；
D．Q與O₂反應生成的化合物SO₂中，O元素顯-2價、Q元素顯+4價，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構和元素性質，涉及原子結構、元素周期表結構、物質結構及基本概念，正確判斷元素是解本題關鍵，知道非金屬性強弱與其最高價含氧酸酸性強弱關系，易錯選項是C．