【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比是
A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．3：1
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【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。如圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是
A．腐蝕過程中，負極是c
B．正極反應是 O2+4e+2H2O==4OH
C．若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為0.224 L(標準狀況)
D．環境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH+Cl==Cu2(OH)3Cl↓
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【題目】下列說法不正確的是
A．生鐵和鋼都屬于合金
B．明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物
C．食鹽水、稀豆漿、蔗糖水都能產生丁達爾效應
D．漂白液（有效成分為NaClO）可用于游泳池的消毒
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【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為_____。
（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為________，X的轉化率為_____。（均保留三位有效數字）
（3）10s時，該反應___達到了化學平衡狀態。（填“是”或“否”）
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【題目】鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的最好方法是
A．分別與同濃度的稀鹽酸反應 B．分別加入NaOH溶液
C．分別加入石灰水 D．溶于水，比較其溶解性
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【題目】乙酸異戊酯是一種具有香蕉氣味的香精，實驗室制備乙酸異戊酯的反應原理、裝置示意圖和有關數據如下：
【實驗原理】
【裝置與數據】
【查閱資料】分水器能將反應產生的水從反應體系中分離開來。乙酸乙酯可與無水CaCl2反應。
【實驗步驟】
①酯化：在干燥的A中加入6.6異戊醇、9.0g冰醋酸、1.0mL濃硫酸，混勻后放入1～2粒沸石。按圖組裝好反應裝置。檢查裝置氣密性后，緩緩加熱A，大約需要1h反應基本完成。
②洗滌：停止加熱，冷卻后將A中的反應液倒入分液漏斗中，用15mL冷水淋洗燒瓶內壁，洗滌液并入分液漏斗。充分振搖，接通大氣靜置，分層后分去水層。再用15mL冷水重復操作一次。然后酯層用20mL 5％碳酸氫鈉溶液分兩次洗滌。最后再用15mL飽和食鹽水洗滌一次。
③干燥：將洗滌后的酯層倒入干燥的錐形瓶中，加入2g無水硫酸鎂，配上塞子，充分振搖后，放置30min。
④蒸餾：將干燥好的粗酯蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯5.2 g。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為 。球形冷凝管中冷凝水的進口是 （填“a”或“b”）。
（2）從化學平衡的角度分析分水器的作用是 。
（3）分液操作中，充分振蕩靜置分層后，酯層分離出來的方法是 。
（4）酯層用20mL 5％碳酸氫鈉溶液洗滌的現象是 。
（5）干燥時加入的無水硫酸鎂不能換成無水CaCl2，理由是 。
（6）本實驗的產率為 。
（7）本實驗中加入過量乙酸能提高醇的轉化率，為何不加入過量的醇從而提高乙酸的轉化率？其原因是 。
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【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定增大
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A. ①④ B. ①②③
C. ②③④ D. ①②③④
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【題目】下列實驗操作中，正確的是 ( )
A. 把pH試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pH
B. 稱NaOH固定質量時。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進行稱量
C. 苯酚沾在皮膚上，應立即用酒精清洗
D. 濃硫酸濺在皮膚上，應立即用燒堿溶液沖洗
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