【題目】近幾年，長沙市已經陸續建成了幾條橫跨湘江的過江隧道，在工程建設中用量最大的硅酸鹽材料是
A. 鋼筋 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究CO還原Fe2O3所得到的一種黑色粉末的成分(固定裝置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀)
請回答問題：
(1)按氣流方向，各儀器接口從左到右的連接順序為:
i→____________→____________→g→h→__________→__________→j → k→ ____________→___________。（填字母編號）
(2)證明Fe2O3己被還原的現象是___________________。
(3)研究小組對黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。
【猜想三】黑色粉末的成分可能是__________________。
設計并完成實驗如下:
步驟 | 操作 | 現象 |
1 | 加入稀鹽酸 | 溶解，無氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍色沉淀 |
3 | __________________ | 變紅 |
①根據實驗現象，則猜想_________成立。
②研究小組又向步驟3的溶液中滴加新制氯水，發現溶液紅色褪去�？赡艿脑蚣膀炞C方法為__________________。
(4)上述裝置還有不妥之處，改進措施為____________________。
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【題目】某化學興趣小組利用下圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用________(填序號)。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．五氧化二磷 d．NaOH固體
(2)若探究氨氣的溶解性，標準狀況下，裝置D中收集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是________________；完成噴泉實驗后，裝置D中充滿液體，則裝置D中溶液的物質的量濃度為__________。
(3)K2的導管末端需要連接氨氣的吸收裝置，則不能在K2的導管末端連接圖乙中的________裝置(填序號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
(4)若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。
①D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種化學性質穩定氣體單質，該反應可用來檢驗氯氣管道是否有泄漏，則該反應的化學方程式為______。
②尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__________溶液(填化學式)，反應的離子方程式為_________________。
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【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO
）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A．原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1
B．上述電解過程中共轉移0.2 mol電子
C．電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol
D．電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1
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【題目】桶烯（Barrelene)結構簡式如圖所示，則下列有關說法一定正確的是
A. 0. 1mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣22. 4L
B. 桶烯在一定條件下能發生加成反應，不能發生加聚反應
C. 桶烯二氯取代產物只有三種
D. 桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2)互為同分異構體
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【題目】下列有關食品添加劑的說法中，正確的是
A．胭脂紅是一種常見的疏松劑
B．山梨酸鉀是一種常見的防腐劑
C．碳酸氫鈉具有堿性，是一種常見的調味劑
D．胡蘿卜素是一種人工食用色素
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【題目】下列說法正確的是
①化合反應一定是氧化還原反應 ②復分解反應都不是氧化還原反應�、塾袉钨|生成的分解反應一定是氧化還原反應�、苤脫Q反應一定是氧化還原反應
A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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