Question

（1）

 

、

 

、

 

 為天然有機高分子化合物．
（2）三大合成材料

 

、

 

、

 

．
（3）把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?（L?min）^-1．試計算：前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為

 

；2min末時Y的濃度為

 

；化學方程式中n的值是

 

．
（4）用N_A表示阿伏加德羅常數，在C₂H₂（氣態）完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量．其熱化學方程式為

 

．
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：有機高分子化合物的結構和性質,熱化學方程式,反應速率的定量表示方法

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物；
（2）合成材料主要有塑料、合成橡膠、合成纖維；
（3）先根據W的物質的量求出X的物質的量的變化量，根據v=

△n

△t

計算v（X）；計算出2min內Y的濃度變化量，2min末時Y的濃度為Y的起始濃度減去2min內Y的濃度變化量；利用速率之比等于化學計量數之比計算n的值；
（4）根據熱化學方程式的書寫方法；
（5）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答： 解：（1）淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠等屬于天然有機高分子化合物，故答案為：淀粉；纖維素；蛋白質；或天然橡膠；
（2）三大合成材料是指：塑料、合成纖維、合成橡膠，故答案為：塑料；合成纖維； 合成橡膠；
（3）物質的量之比等于化學計量數之比，所以△n（X）=

2

3

△n（W）=

2

3

×0.3mol=0.2mol，
2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率v（X）=

△c(X)

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05 mol?（L?min）^-1，
答：前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.05 mol?（L?min）^-1；
（2）物質的量之比等于化學計量數之比，所以△n（Y）=

5

6

△n（W）=

5

6

×0.3mol=0.25mol，
所以2min內Y的濃度變化量△c（Y）=

△n(Y)

V

=

0.25mol

2L

=0.125mol/L，
Y的起始濃度為

0.6mol

2L

=0.3mol/L，
所以2min末時Y的濃度為0.3mol/L-0.125mol/L=0.175mol/L，
速率之比等于化學計量數之比，所以0.05 mol?（L?min）^-1：0.05 mol?（L?min）^-1=4：n，解得，n=4．
故答案為：0.05mol/（L．min）；0.175mol/L；4；
（4）在C₂H₂（氣態）完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量，所以有10N_A個電子轉移時，放出1300kJ的熱量，
則熱化學方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→2CO₂（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₂（g）+5/2 O₂（g）=2 CO₂（g）+H₂O_（（l）△H=-1300 kJ/mol；
（5）在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，故答案為：N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol．

點評：本題考查化學反應速率的計算、熱化學方程式的書寫，難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．