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3.下列用系統命名法命名的有機物名稱正確的是( 。
A.2-甲基-4-乙基戊烷B.3,4,4-三甲基己烷
C.2,3-二甲基-1-戊烯D.1,2,4-三甲基-1-丁醇

分析 A、烷烴命名時,應選最長的碳鏈為主鏈;
B、烷烴命名時,應從離支鏈近的一端開始編號,當兩端離支鏈一樣近時,應從支鏈多的一端開始編;
C、含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最;
D、含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,并表示出官能團的位置.

解答 解:A、2-甲基-4-乙基戊烷,戊烷的命名中出現了2-乙基,說明選取的主鏈不是最長碳鏈,該有機物主鏈為己烷,在2、4號C個含有一個甲基,該有機物正確命名為:2,4-二甲基己烷,故A錯誤;
B、烷烴命名時,應從離支鏈近的一端開始編號,當兩端離支鏈一樣近時,應從支鏈多的一端開始編,使支鏈編號之和必須最小,故正確命名是:3,3,4-三甲基己烷,故B錯誤;
C、2,3-二甲基-1-戊烯:該有機物主鏈為戊烯,碳碳雙鍵在1號C,在2、3號C各含有一個甲基,該命名符合烯烴的命名原則,故C正確;
D、含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,但此物質中選擇的碳連不是最長,依據系統命名法得到名稱為:3-甲基-2-己醇,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了烷烴、烯烴、醇的系統命名的方法應用,注意命名原則是解題關鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I,它能引發甲狀腺癌;但127I卻是人體必需的.127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I.碘鹽含127I為 30mg•kg-1,成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果. 下列有關說法不正確的是( 。
A.131I與127I互為同位素
B.相同物質的量的131I與127I的質子數不同
C.131I與127I 是兩種不同核素
D.日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列對于反應3NO2+H2O=2HNO3+NO的說法中正確的是( 。
A.氧化劑與還原劑的質量比為1:2
B.NO2是氧化劑水是還原劑
C.生成1molNO則有6mol電子發生轉移
D.氧化劑與還原劑的物質的量比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.X、Y、Z是短周期元素,已知X元素的原子核內無中子,Y元素的最高正價與負價代數和為2,Z元素原子的最外層達到相對穩定結構所需電子數恰好等于其內層電子數,則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學式表示錯誤的是( 。
A.XYZ2B.XYZ3C.X2YZ3D.X3YZ4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質溶液為KOH溶液,其電極反應式是:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-.總反應式為:Ag2O+Zn═2Ag+ZnO,下列說法正確的是( 。
A.Zn為正極,Ag2O為負極
B.Zn為負極,Ag2O為正極
C.原電池工作時,正極區溶液pH值減小
D.原電池工作時,負極區溶液pH值增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是( 。
A.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氫氧化鈉溶液,加熱,產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,一定有NH4+
D.加入氨水直至氨水過量,先產生白色沉淀,后沉淀消失,一定有Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在1mol/L的(NH42SO4溶液中,下列有關離子濃度大小比較中,正確的是( 。
A.c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-B.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
C.c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-D.c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是(  )
A.發生化學反應時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強
B.金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質
C.核外電子總數相同的原子,一定是同種元素的原子
D.化合反應和置換反應均屬于氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.濕法煉鋅為現代煉鋅的主要方法,下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質鋅的工業流程.

(1)煙氣不能直接排放,可用于制取一種常見的強酸,該強酸為H2SO4
(2)浸出液以硫酸鋅為主,還含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1等雜質,會影響鋅的電解,必須除去.凈化過程如下:
①在酸性條件下,用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②將浸出液的pH調節為5.5左右,使Fe3+、A13+形成沉淀而除去,可選用的試劑為C(填字母)
A.NaOH B.NH3•H2O C.ZnO D.H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl,發生的反應為Ag2SO4+2Cl?2AgCl+SO42-,室溫下該反應的平衡常數K=1.5×1015[已知室溫下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5,Ksp(AgCl)=2.0x 10-10]
(3)控制一定條件,用惰性電極電解硫酸鋅溶液制取鋅,鋅在陰極析出,陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+ (或4OH--4e-=O2↑+2H2O).

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