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16．X的化學式為C8H8，其結構可用表示．下列說法不正確的是（　　）
A．X屬于烴
B．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．X與互為同分異構體
D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

分析 A．烴是指僅含碳氫兩種元素化合物；
B．含有不飽和鍵碳碳雙鍵，易被酸性高錳酸鉀氧化；
C．同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物；
D．分子中有幾種化學環境不同的H就有幾種一氯代物．

解答 解：A．X的化學式為C8H8，僅含C、H兩種元素，屬于烯烴，故A正確；
B．X含有不飽和鍵碳碳雙鍵，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀褪色，故B正確；
C．分子式為C8H8，其結構與X不同，互為同分異構體，故C正確；
D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的分子中含2個CH，6個CH2，共2種位置的H，所以該物質的一氯代物有2種，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構，側重有機物空間結構的考查，注意根據結構來解答，注意等效氫的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　　）
A．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
B．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
C．稱取8gNaOH固體放入300mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
D．用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL燒杯中，再用同一量筒取50mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．不能通過單質之間化合反應得到的化合物是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知2CH3OH （g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1 ，下列熱化學方程式△H中最大的是（　　）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2；
③CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H3；
④CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H4．
A．△H1B．△H2C．△H3D．△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列反應不屬于可逆反應的是（　　）
A．Cl2溶于水
B．NH3溶于水
C．可充電電池的反應如H2O+Zn+Ag2O$?_{充電}^{放電}$Zn（OH）2+Ag
D．電解水生產H2和O2，點燃H2和O2的混合物生產水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設計．
實驗一：用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅．
實驗二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全制取硫酸銅．（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）．

實驗三：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉充分與空氣發生反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，經后續步驟可得到硫酸銅晶體．
實驗四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸銅．
請回答實驗中的有關問題．
（1）實驗一中發生反應的化學反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，這種方法的缺點是生成物對環境造成污染．
（2）實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是濃硝酸．圖Ⅱ是圖I的改進裝置，分析圖II裝置的優點是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
（3）實驗三中用于灼燒的儀器名稱是坩堝．該實驗中的后續步驟指的是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）實驗四中發生反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）除上面的實驗設計外，請你再設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學反應方程式）．Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．離子化合物可能含共價鍵
B．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C．離子化合物中只含離子鍵
D．離子化合物中一定含有金屬離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g）．
根據題意完成下列各題：
（1）降低溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v（H2）的值為：$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關該體系的說法正確的是bc
a．氫氣的濃度減小         b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加     d．重新平衡時，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Z和W氫化物比較，穩定性大的是HF（寫化學式）
（3）生活中最常用的過渡金屬單質，在Z中點燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價，應使用的試劑是ACD（填標號）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H2O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學式為Na2O2．
②若丙為Y的氧化物，則乙烯溶液與SO2反應生成丙的離子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
③若甲為有機物，則該反應化學方程式CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{酸}$nCH3COOH+CH3CH2OH（寫一個）．
（5）已知反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（6）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為．

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