已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol－1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436、496、462 kJ·mol－1，則a為
A．－332 B．－118 C．+350 D．+130
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成2.24L（標準狀況）NO氣體，再向反應后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A．400mL B．450mL C．500mL D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇連云港贛榆縣厲莊高級中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于膠體的敘述不正確的是（ ）
A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間
B．光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現象相同
D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇連云港贛榆縣厲莊高級中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學進行家庭小實驗，將選項中的物質與水充分混合，所得分散系不是溶液的是（ ）
A．食鹽 B．植物油 C．蔗糖 D．酒精
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南鄭州外國語學校高二上開學考試化學（解析版） 題型：填空題
煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：
（1）NaClO2的化學名稱為_______。
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO42－ | SO32－ | NO3－ | NO2－ | Cl－ |
c/（mol·L－1） | 8.35×10－4 | 6.87×10－6 | 1.5×10－4 | 1.2×10－5 | 3.4×10－3 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強，NO的轉化率 （填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸 （填“增大”“不變”或“減小”）。
③由實驗結果可知，脫硫反應速率 脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南鄭州外國語學校高二上開學考試化學（解析版） 題型：選擇題
一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH－4e－+ H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是
A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動
B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正極上發生的反應為：O2+4e－+2H2O=4OH－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南鄭州外國語學校高二上開學考試化學（解析版） 題型：選擇題
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R
D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北正定中學高二上開學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
燃燒1g某液態有機物，生成0.05molCO2氣體和1.2g液態水，同時放出33.63kJ的熱量，該有機物的蒸氣對H2的相對密度為30，則該有機物燃燒的熱化學方程式為（ ）
A．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2017.8kJ/mol
B．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=－33.63kJ/mol
C．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=－1479.4kJ/mol
D．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=－2017.8kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北冀州市高二上開學調研化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發生反應： 2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=1.2mol。下列說法正確的是（ ）
A．反應進行到2min時，容器中n(SO3）可能為0.5mol
B．當v(SO2):v(O2)：v(S03)=2：1：2 時該反應達平衡狀態
C．溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小
D．4min內氧氣的平均反應速率為0.5mol/(L·min)
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