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【題目】FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質是( )

A．加入飽和NaCl溶液都產生沉淀 B．加入鹽酸先產生沉淀，然后沉淀溶解

C．都能產生丁達爾效應 D．分散質的粒子都能通過濾紙

【答案】D

【解析】

試題分析：A．氯化鐵溶液加入氯化鈉溶于無現象，不會產生沉淀，故A錯誤；B．加入鹽酸氯化鈉溶液無影響，氫氧化鐵膠體先產生沉淀后溶解，故B錯誤；C．氯化鐵溶液不會產生丁達爾效應，故C錯誤；D．溶液、膠體中分散質粒度小于濾紙孔徑，二者都可以通過濾紙，故D正確；故選D。

練習冊系列答案

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【題目】0.1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的物質的量濃度是

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.05mol/LD. 1 mol/L

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【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發生如下反應生成單質鎳的配合物：

Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O

⑴Ni2+基態核外電子排布式為___________。

⑵CH3NC（其結構簡式為）分子中碳原子軌道的雜化類型是___________；

1 molCH3NC中σ鍵的數目為___________。

⑶用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___________。

②甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。

⑷Ni單質的晶胞結構如右圖所示，每個晶胞中含Ni原子數目為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)

甲　　乙　　丙丁

A. 由圖甲可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大

B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的ΔH<0

C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

D. 丁表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1 ℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2 ℃時，溶質的質量分數ω(A)>ω(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）海水中的鈉鹽、鎂鹽等都是重要的化工原料，從海水中提取鈾、重水對一個國家來說具有戰略意義。
①寫出氯化鎂的電子式__________________________
②重水的摩爾質量為____________________________
③寫出金屬鎂的工業冶煉方程式_____________________
④海水淡化的常見方法有電滲析法、離子交換法、_________________
（2）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射氯乙烷（沸點12.27℃）進行局部冷凍麻醉應急處理。
①乙烯和氯化氫在一定條件下反應的化學方程式是____________________________
②決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質是________（填選項）

A．沸點低 B．沸點高 C．易揮發 D．難揮發

③甲烷與氯氣光照下反應生成產物共________種
（3）“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負極發生反應的物質是__________________________

四、解答題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50molL－1鹽酸與50mL0.55molL－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_______
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（4）實驗中改用60mL0.50molL－1鹽酸跟50mL0.55molL－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由___________________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________；用50mL0.50molL－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）