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20．一種熒光氨基酸的結構簡式如圖所示，有關該化合物的說法正確的是（　　）

	A．	分子中含有2個手性碳原子
	B．	能與強酸反應
	C．	1mol該有機物最多可與1molBr₂發生反應
	D．	1mol該有機物最多可與含4molNaOH的溶液反應

分析由結構簡式可知分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-，結合酚、烯烴及酯的性質來解答．

解答解：A．連4個不同基團的C為手性碳原子，只有與苯環、酯基直接相連的1個C為手性碳原子，故A錯誤；
B．含有氨基，可與強酸反應，故B正確；
C．酚-OH的鄰對位與溴水發生取代，碳碳雙鍵與溴水發生加成反應，則1 mol該化合物與足量濃溴水反應，最多消耗3mol Br₂，故C錯誤；
D．酚-OH、-COOC-均與NaOH溶液反應，1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH，故D正確；
故選BD．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重常見有機物性質及遷移應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．按要求書寫方程式：
（1）實驗室制氨氣的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）鈉與水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應能夠瞬間完成的是（　　）

	A．	硝酸與銅的反應		B．	HNO₃（aq）與NaOH（aq）的反應
	C．	光照H₂與O₂的混合物		D．	銅綠的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關化學用語的表示正確的是（　　）

	A．	甲烷分子的比例模型是：		B．	二氧化碳的電子式：
	C．	CO₂的比例模型：		D．	HClO的結構式為：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（　　）

	A．	將FeCl₃溶液直接蒸干制取無水FeCl₃固體
	B．	配制CuSO₄溶液時，需加入少量的稀硫酸以抑制Cu²⁺水解
	C．	酸堿中和滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
	D．	用廣泛pH試紙測定溶液pH時，試紙需預先用蒸餾水濕潤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

目前工業上制備丙烯腈（CH₂=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C=C-H+HCN$→_{80～90℃}^{CuCl-NH_{4}Cl-HCl}$CH₂=CHCN
丙烯氨氧化法：CH₂=CHCH₃+NH₃+$\frac{3}{2}$O₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CHCN+3H₂O
（1）Cu²⁺基態核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
（2）下列說法正確的是abcd（不定項選擇）．
a．NH₄⁺空間構型呈正四面體
b．CH₂=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C₂H₂、HCN分子中所有原子均位于同一直線
d．NH₃極易溶于H₂O，除因為它們都是極性分子外，還因為NH₃能與H₂O分子間形成氫鍵
（3）與NH₃互為等電子體的陽離子為H₃O⁺（寫化學式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型為sp、sp²；1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數目為6mol．
（5）HCN的鉀鹽晶胞結構可如圖所示，則該晶胞中與每個K⁺緊鄰的K⁺數目為12（填數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如圖所示，

（1）苯氧乙酸含氧官能團的名稱醚鍵和羧基．
（2）下列敘述錯誤的是B
A．步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗
B．步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗
C．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO₄溶液發生反應
D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發生反應
（3）反應（2）的化學方程式是

（注明反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．為了研究外界條件對H₂O₂分解反應速率的影響，某同學在四支試管中分別加入3moLH₂O₂溶液，并測量收集VmL氣體所需的時間，實驗記錄如下

實驗序號	H₂O₂溶液濃度	H₂O₂溶液溫度	催化劑	所用時間
①	5%	20℃	2滴1mol/LFeCl₃	t
②	5%	40℃	2滴1mol/LLFeCl₃	t
③	10%	20℃	2滴1mol/LLFeCl₃	t
④	5%	20℃	不使用	t

請回答：
（1）實驗①②是研究溫度對反應速率的影響．
（2）實驗測得t₁＞t₃原因是其他條件相同時，實驗③的反應物濃度大于實驗①的反應物濃度，所以實驗③的反應速率大于實驗①的反應速率．
（3）實驗①④的測定過程如圖，曲線a對應的實驗序號是①（填“①”或“④”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

根據方程式回答相關問題：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（1）該化學反應能否設計成原電池？能（填“能”或“不能”），為什么：為自發進行的氧化還原反應；
（2）請你畫出你設計的原電池結構圖，并寫出電極材料的名稱和電解質名稱．
材料的名稱：負極鐵，正極銅；
電解質溶：鹽酸；
在圖中畫出你設計的裝置簡圖
（3）電極反應式：負極Fe-2e^-═Fe²⁺，正極2H⁺+2e^-═H₂↑；
（4）電子從負極流向正極，電流從正極流向負極（填“正”或“負”）．

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