Question

某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內，使它們發生反應：

3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）

經過5min后達到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L^-1·min^-1。下列敘述不正確的是(   ) 

A．x的值為2

B．B的轉化率為20%

C．平衡常數為1/3

D．A的平均消耗速率為0.15mol·L^-1·min^-1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A.、5min后達到平衡生成1mol D，則v（D）=1mol/2L/5min=0.10mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化學計量數之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，故A正確；B、5min后達到平衡生成1mol D，由方程式可知參加反應的B為1mol×1/2=0.5mol，故B的轉化率為0.5mol/2.5mol×100%=20%，故B正確；C、5min后達到平衡生成1mol D，D的平衡濃度為0.5mol/L，則：

                3A（氣）+B（氣）⇌2C（氣）+2D（氣），

開始（mol/L）：1.5     1.25      0        0

變化（mol/L）：0.75    0.25      0.5      0.5

平衡（mol/L）：0.75    1         0.5      0.5

故該溫度平衡常數k=(0.5²×0.5²⁾/(0.75³×1)=4/27，故C錯誤；D、速率之比等于化學計量數之比，故v（A）=3/2 v（C）=3/2×0.10mol•L^-1•min^-1=0.15mol•L^-1•min^-1，故D正確。

考點：化學平衡的計算