Question

某同學設計的銅鋅原電池如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

• A、因為鋅與硫酸鋅，銅與硫酸銅不反應，所以該裝置無法工作
• B、電池反應為：Zn²⁺+Cu═Zn+Cu²⁺
• C、鹽橋中的Cl^-移向ZnSO₄溶液
• D、在外電路中，電流從負極流向正極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．該裝置符合原電池構成條件，所以能構成原電池；
B．負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上銅離子得電子生成銅單質，在得失電子數相等的條件下，正負極電極反應式相加即得電池反應式；
C．鹽橋中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；
D．外電路中，電流從正極沿導線流向負極．

解答： 解：A．該裝置符合原電池構成條件，所以能構成原電池，鋅易失電子而作負極，銅作正極，所以該裝置能正常工作，故A錯誤；
B．該裝置中負極電極反應式為Zn-2e^-=Ze²⁺，正極上電極反應式為Cu ²⁺+2e^-=Cu，所以電池反應式為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，故B錯誤；
C．鹽橋中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，鋅作負極，銅作正極，所以氯離子向硫酸鋅溶液移動，故C正確；
D．外電路中，電流從正極銅沿導線流向負極鋅，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子、鹽橋中陰陽離子移動方向、電子和電流的流向即可解答，難度不大．