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（12分）為了探究硫酸銅對硫酸與鋅反應速率的影響，有同學設計了在一定條件下進行如下實驗，測量在不同試劑用量的反應條件下獲得相同量氣體所用的時間。
（1）請完成下表（填寫表格中的空白處）（假設溶液混合時體積變化忽略不計）

（2）實驗③一段時間后可看到的鋅粒表面呈色。
（3）實驗表明②號實驗最快，③號實驗最慢，可能的原因是

（1）
（2）暗紅色（1分）
（3）CuSO₄與Zn反應產生的Cu與Zn形成原電池，加快氫氣產生的速率（2分）較多的
CuSO₄加入后與Zn反應產生的Cu大量沉積在Zn表面，降低了Zn與溶液的接觸面積。（2
分）

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現象和結論）

取少量X溶液裝于試管，向試管中滴加酸性高猛酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明X溶液中含有Fe²⁺，否則不含Fe²⁺

．
供選用試劑：a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學為了測定氣體Y中SO₂的含量，設計如下三種方案：
方案Ⅰ．取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol?L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg．
①其中不合理的方案是

方案III

，理由是

生成BaCO₃和BaSO₄兩種沉淀，無法計算SO₂的體積

．
②選擇合理方案的數據計算氣體Y中SO₂的體積分數（用含未知數的代數式表示）

66.7%或

7cV

125a

×100%

66.7%或

7cV

125a

×100%

．
[探究二]分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）．

（3）裝置A中試劑的作用是

吸收并除去SO₂

．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現象：

B中品紅溶液不褪色，C中澄清石灰水變渾濁

．
（5）有同學根據“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？

不可靠

（填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：

空氣中的水蒸氣進入F裝置，也可使無水硫酸銅變藍色

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究硫酸銅對硫酸與鋅反應速率的影響，有同學設計了在一定條件下進行如下實驗，測量在不同試劑用量的反應條件下獲得相同量氣體所用的時間．
（1）請完成下表（填寫表格中的空白處）（假設溶液混合時體積變化忽略不計）

試驗編號	①	②	③
所加0.4moL/LH₂SO₄ 溶液的體積	30mL
所加0.2 moL/LCuSO₄溶液的體積	0	0.5mL	5mL
所加蒸餾水的體積	5mL
探究硫酸銅對硫酸與鋅反應速率的影響	．
設計實驗室應注意的問題	．