Question

100ml 6mol?L^-1H₂SO₄與過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，又不影響生成H₂的總量，可向反應混合物中加入適量的（　　）

• A、K₂SO₄溶液
• B、KNO₃溶液
• C、醋酸
• D、NaHSO₄固體

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：反應的實質(zhì)為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此解答該題．

解答： 解：A．加入K₂SO₄溶液，體積增大，氫離子濃度減小，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加入KNO₃溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可與鋅反應生成NO，不生成氫氣，故B錯誤；
C．加入醋酸，氫離子濃度增大，反應速率增大，生成氫氣的總量增大，故C錯誤；
D．加入NaHSO₄固體，氫離子濃度增大，反應速率增大，生成氫氣的總量增大，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項B為學生解答中的難點，題目難度不大．