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已知298K時，2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ?H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂,達到平衡時放出的熱量Q₁；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO₂和1molQ₂，達到平衡時放出的熱量Q₂；則下列關系正確的是（）

A．2Q₂=Q₁

B．2Q₂<Q₁

C．Q₂<Q₁<197kJ

D．Q₂=Q₁<197kJ

由于是可逆反應不可能進行到底，2molSO₂和1molO₂反應達到平衡時放出的熱量Q₁<197kJ；而如果是通入1molSO₂和1molQ₂相當于減少了SO₂的量，平衡左移，需要吸熱，所以Q₂< Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)ΔH=-Q₂②
H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H₂的混合氣體112 L(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為(　　)

A．4Q₁＋0.5Q₂

B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃

C．4Q₁＋2Q₂

D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為y kJ·mol^－¹，則1 mol C與O₂反應生成CO的反應焓變△H為 ( 　)

A．－y kJ·mol^－¹	B．－(5x－0．5y)kJ·mol^－¹
C．－(10x－y)kJ·mol^－¹	D．(10x－y)kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是（）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應ΔH₁>ΔH₂

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9 kJ，即金剛石比石墨穩定

C．在101KPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol

D．放熱及熵增加的反應，一定能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反應Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數據判斷 ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    則CO的轉化率為
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態水放出的熱量為________
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為____________
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為____________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－¹
②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－¹
下列敘述正確的是

A．CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol^－¹

B．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x＝1.6，則轉移電子3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移電子3.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題