Question

試回答下列有關問題：實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需必要的玻璃儀器為

燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

．
（2）容量瓶上標有

溫度

、

容量、

、

刻度線

，使用容量瓶前必須先

檢漏

．
（3）本實驗需稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃.10H₂O）

28.6

g．

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）根據容量瓶上標有溫度、容量、刻度線；容量瓶使用前必須檢漏；
（3）根據n=cv計算溶質Na₂CO₃的物質的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物質的量等于Na₂CO₃的物質的量，根據m=nM計算Na₂CO₃?10H₂O的質量．

解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）因容量瓶上標有溫度、容量、刻度線，容量瓶使用前必須檢漏，故答案為：溫度、容量、刻度線；檢漏；
（3）Na₂CO₃的物質的量n=cV=0.1L×1mol?L^-1₌0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的物質的量等于Na₂CO₃的物質的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的質量0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案為：28.6；

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的步驟和儀器的選擇，難度不大，計算溶質的質量時要區分溶質和Na₂CO₃.10H₂O的關系．