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【題目】 54.8g Na2CO3 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份,一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸,收集到氣體 V L.另一份直接加熱至恒重,生成氣體 2.24L(所有氣體體積均在標準狀況下測定).試準確計算出:

1)原固體混合物中 Na2CO3的物質的量:nNa2CO3=_____

2V=_____L

【答案】 0.2mol 6.72

【解析】試題分析: Na2CO3 NaHCO3都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體;加熱時只有NaHCO3分解放出二氧化碳氣體。

解析:設每份固體中NaHCO3的質量為xg

X=16.8g

原固體混合物中 Na2CO3質量是54.8g-16.8g×2=21.2g,

nNa2CO3=

(2)設每份固體中碳酸鈉的質量為10.6g,碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳氣體的體積為V1L,每份固體中碳酸鈉的質量為16.8g,碳酸氫鈉與鹽酸反應放出二氧化碳氣體的體積為V2L,

V1=2.24L

V2=4.48L

V=4.48L +2.24L =6.72L。

練習冊系列答案
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是

選項

實驗結論

A

酸性高錳酸鉀

濃鹽酸

NaHCO3溶液

Cl2與水反應生成酸性物質

B

濃硫酸

蔗糖

澄清石灰水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

濃硝酸

鐵片

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應可生成NO

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

A. A B. B C. C D. D

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【題目】不同的化學反應有不同的反應速率,決定化學反應速率的主要因素是( )

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【題目】根據下列兩個熱化學方程式回答下列問題

2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

(1)H2的燃燒熱為_______,C3H8的燃燒熱為_______

(2)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

(3)現有H2C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時放熱3 847 kJ,則在混合氣體中H2C3H8的體積比是_______。

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【題目】某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO、Cl、NO六種離子中的幾種。進行下列實驗:

①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;

②另取少量原溶液滴加鹽酸,溶液的棕黃色加深。

據此可以推斷,該溶液中一定大量存在的陰離子是(  )

A. I B. HCO C. Cl D. NO

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【題目】醋酸和氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式正確的是 ( )

A. H++OH-→H2O

B. H++ NaOH→Na++H2O

C. CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O

D. CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O

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【題目】25時,將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是( )

A.W點表示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B.pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1

C.pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.W點所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化):c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)

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【題目】下列物質提純的方法正確的是

A. 除去混在NO2中的NO:將氣體與足量O2混合

B. 除去混在CO2中的SO2:將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸

C. 除去KCl溶液中的K2CO3:加入過量BaCl2溶液后過濾

D. 除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸餾

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同步練習冊答案
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